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某化学兴趣小组在学习了酸的性质后，在老师的带领下进行了硫酸性质的探究实验。同学们将铁片打磨后投入硫酸中，铁片表面产生气泡，但发现产生的气体有刺激性的气味。
[提出问题]产生的气体是什么?
[猜想]小华猜想：产生的气体是氢气；
小李猜想：产生的气体是二氧化硫；
小明猜想：产生的气体是_____。
[查阅资料](1) 
。
(2)二氧化硫可以使品红溶液的红色褪去。
(3)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫。
大家一致认为小华的猜想是错误的，理由是_____。
接下来，他们对其他的猜想设计了下图装置进行实验，并将E中收集到气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请你参与他们的实验并完成下表内容：
| A中硫酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体的成分 |
| B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 |
| 实验一 | 98% | _____ | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有二氧化硫 |
| 实验二 | 45% | 褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | ______ |
| 实验三 | 20% | _____ | 不褪色 | _____ | 只有氢气 |
[结论]铁与不同浓度的硫酸反应时，生成气体的成分可能不同，当硫酸浓度足够大时，会生成二氧化硫气体。
[交流反思]写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式_______。铜与浓硫酸也会发生类似的反应，其反应的化学方程式为________。如果将紫色的石蕊试液滴入浓硫酸中，可能观察到的现象是_______，你的理由是______。
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某化学兴趣小组同学学习金属的化学性质时，把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是产生大量气泡，并且生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应? 产生的气体和沉淀分别是什么？
（查阅资料）钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并生成气体和另一物质。
（提出猜想）
猜想1:钠先与水反应生成氢气
猜想2:钠先与水反应生成氧气.
同学们做出以上猜想的依据是_________________你猜想蓝色沉淀为________
（实验探究）
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到滴加酚酞的蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,熔化成光亮的小球，并产生气泡，溶液变红;收集生成的气体并点燃，发出爆鸣声。.
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
（实验分析）
(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水 __________(填“大”或“小”);熔点________(填“高”或“低”)；钠先与水反应生成气体的化学式为__________，溶液变红说明钠先与水反应生成的另一种物质呈碱性，该物质的俗名是 __________；
(2)“实验二”中发生反应的化学方程式是 __________________________
（实验结论）钠先与水反应，生成的物质再与硫酸铜反应生成沉淀。
（实验反思）
(3)某同学对实验现象又产生了新的质疑：钠投到硫酸铜溶液中生成了一种蓝色沉淀，那会不会是蓝色沉淀掩盖了红色的铜呢？请你用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜________
(4)一段时间后，发现蓝色沉淀逐渐变成黑色固体，同学们认为是蓝色沉淀受热发生了分解，请写出发生的化学方程式___________________
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兴趣小组的同学学习了金属的性质后，为了验证金属活动性顺序表中有关结论，在实验室做如下探究：
（实验）
甲同学将一根用砂纸打磨过的光亮的铁丝投入硫酸铜溶液中；
乙同学将一小块钠投入硫酸铜溶液中；
丙同学将一根用砂纸打磨过的光亮的镁条投入一定量的稀HC1中。
（1）.甲同学探究中，预期的现象①___________，发生反应的化学方程式是②________。
（2）.乙同学的探究中，与预期的现象有很大不同，看到钠与水激烈反应，在水面迅速旋转，并放出大量的热，融化成小球，产生大量无色气体，随后产生蓝色沉淀中，伴有黑色固体。这一特殊现象引起了同学们的探究热情，于是他们查阅资料。
（资料信息）
Ⅰ.钠化学性质很活泼，能置换出水中的氢元素，和另一种物质，并放出大量的热。
Ⅱ.氢氧化铜受热会分解产生两种氧化物。
根据以上信息完成以下问题：
请你写钠与水反应的化学方程式①_________，产生黑色固体的化学方程式②____________。
（3）.丙同学的探究中，产生大量气泡后，出现灰白色固体。小组同学对该现象作如下探究。产生气泡反应的化学方程式____________________。
（4）.过滤、洗涤、一定温度下烘干丙同学实验中产生的灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验:
（猜测）
灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgC12晶体；③ Mg和MgCl2晶体。
（实验）
（1）取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测___________(选填序号)不成立。
（2）称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部______________，则猜测②不成立。
（查阅资料）:
Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz]，其不溶于水，能与酸反应。
（3）取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①证明AgNO3溶液是否过量的方法:：静置，向上层清液中滴加____________。
②通过有关计算求碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz]中X与Z的比值_________（写出计算过程）
③所得碱式氯化镁的化学式为___________________________。
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化学兴趣小组的同学一起探究金属的化学性质。
（进行实验）
把打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，得出结论：铁和铜的金属活动性顺序是___________。请写出铁丝放入硫酸铜溶液中的反应方程式____________。
（提出问题）
小组同学验证本实验时出现了异常现象：有的试管中铁丝表面没有红色固体出现，反而出现了黑色固体。为了探究此现象，小组同学进行了以下实验：
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| 实验 | 
| 
| 
|
| 观察时间(分钟) | 3 | 3 | 3 |
| 生成固体颜色 | 黑色 | 红色 | 红色 |
（解释与结论）
(1)通过上述实验能得出铁丝表面有黑色固体产生，与温度有关的实验序号是_________。
(2)通过上述实验除了能得出铁丝表面有黑色固体产生与温度有关，还能得出与_________有关。
（反思与评价）
针对此异常现象，你还想探究的问题是_________。
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同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里 ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 | 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 |
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 。
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。
（3）析出蓝色沉淀是因为 （用化学方程式表示）。
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 | 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 | |
【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为 。
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实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。
（1）写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。
（3）打磨铝片的目的：_______。
实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。
[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;
猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是错误的，原因：____。
[进行实验]
取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：
（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；
（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；
（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。
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某同学学习了铁合金后很感兴趣，他从家中取来了铁制品样品，经除锈打磨处理后，在老师的帮助下，在实验室进行了铁的质量分数测定，他取2.3克样品，放在烧杯中，然后滴加19.6%的稀硫酸到不再产生气泡为止，共计消耗稀硫酸20克，该同学作了计算和探究．
（1）该铁制品是生铁还是钢？（生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为多少？
（3）该同学做完实验后，没有象往常一样将废液倒在废液杯中，他认为废液不废，作为同伴，你是否赞同他的观点？为什么？
（4）如何回收所得溶液中的溶质？
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某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按图所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__________；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是__________；三种金属活动性由强到弱顺序为__________（写元素符号）。
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验， a．试管①中发生反应的化学方程式为_______________； b．试管②中现象是_________。
（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式: ____________________；
②加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是___________；
③该实验设计装置丙的目的是____________________。
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某兴趣小组的同学运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验，来探究金属的化学性质，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是______，三种金属活动性由强到弱顺序为______。（写元素符号）
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。
a.试管①中发生反应的化学方程式为______。
b.试管②中现象是______；
（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是，一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题。
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：______。
②加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______。
③该实验设计装置丙的目的是______。
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某兴趣小组的同学运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验，来探究金属的化学性质，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是______，三种金属活动性由强到弱顺序为______。（写元素符号）
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。
a.试管①中发生反应的化学方程式为______。
b.试管②中现象是______；
（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是，一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题。
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：______。
②加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______。
③该实验设计装置丙的目的是______。
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