小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验:（1）请写出发生反应的化学方程式...

小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验:

（1）请写出发生反应的化学方程式_______；

（2）列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为________；

（3）工业样品中硫酸钾的含量为______；

（4）加入水的质量是______g；

（5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为______。

九年级化学计算题困难题查看答案及解析

小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验:

（1）请写出发生反应的化学方程式_______；

（2）列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为________；

（3）工业样品中硫酸钾的含量为______；

（4）加入水的质量是______g；

（5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为______。

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为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。

(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。

(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。

(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。

(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。

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某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____；

（2）根据已知条件列出求解生成硫酸锌质量（X）的比例式_____；

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____；

（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____；

（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为_____；

（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。

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某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。

（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。

（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。

（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。

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为测定某纯碱样品杂质为氯化钠中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如图所示的实验，请回答问题：

写出反应的化学方程式______；

列出求解混合物中参加反应的物质质量的比例式______；

样品中碳酸钠的含量为______最终结果保留整数；

最终所得溶液的溶质质量分数为______；

若用质量分数的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为______。

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某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的含量，现取一定质量的样品，进行如下实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______。

（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式_________。

（3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为_______。

（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为_______。

（5）向反应后的滤液中加入139.6g的水，最终所得溶液溶质的质量分数为________。

（6）若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁______吨。

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某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：

（1）写出上述发生反应的化学方程式_____；

（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式_____；

（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____；

（4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为_____；

（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为_____g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有_____。

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为测定某碳酸钠和氯化钠混合粉末中碳酸钠的含量，小冰同学进行了如下实验。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____；

（3）此混合粉末中碳酸钠的质量分数为_____；

（4）用36. 5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____；

（5）加入水的质量为_____；

（6）在加入稀盐酸的过程中，如图中①表示的是_____ （填离子符号，下同），②表示的是__， ③表示的是_____。

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现有大理石样品(杂质不溶于水也不参加反应)，为了测定其含量，小组同学做了如图所示的实验，请综合题中信息回答下列问题:

(1)发生反应的化学方程式______。

(2)根据已知条件列出求解大理石中参加反应的物质质量(x)的比例式_____。

(3)若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为____。

(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要加水的质量为_____。

(5)若用100t该大理石样品制备生石灰，制取过程中原料的利用率为90%，则可制得含杂质的生石灰的质量为_____。

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