食盐的主要成分是NaCl, 食盐中因含有MgCl2而容易潮解，现取40g含MgCl2的食盐...

食盐的主要成分是NaCl, 食盐中因含有MgCl2而容易潮解，现取40g含MgCl2的食盐样品做如下实验，已知：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl请根据图中实验及数据进行计算:

(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为____。

(2)样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。

(3)计算溶液B中的氯化钠的质量分数(写出计算过程)。

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（7分）以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解、　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出步骤③中一种单质的名称　　　　　　　　 ，工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸，写出盐酸的一种用途　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）该流程中可以循环利用的物质是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答

（1）操作①的名称是________。

（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl₂反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl₂反应的化学方程式________。

（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl₂反应．则加入试剂A后，沉淀是________。

（4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要边缘。

（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是________。

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纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是(　　)

A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯

B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C. 设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡

D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

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(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：

（1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为　　　　 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。

增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　　　　 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率　　　　　　　 (填不变、偏大、偏小)

（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　 、　　　　　　　　　　 　　 。

（3）第⑤步操作加入试剂的顺序是

A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠

B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠

C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠

D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠

（4）第③⑧步操作a的名称是　 　　 　 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率　 　　 　 (填不变、偏大、偏小)。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)　 　　 　

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某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；

(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；

(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；

(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。

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某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_____。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为_____；_____。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有_____时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是_____。

（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验_____（填实验编号）。

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某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_________________；

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是__________________；

（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______________________；

（4）取溶液无色溶液A、B、C、D的一种，分别滴加到稀硫酸和NaOH溶液样品中，就能把二者鉴别开来的是无色溶液________________。

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某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl2．为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：

（1）完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。

（2）该粗盐样品中氯化钠的质量分数______。（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）

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