化学实验小组的同学在用锌粒与下图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻...

化学实验小组的同学在用锌粒与下图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。

[提出问题]锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？

[查阅资料]①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；

②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

[猜想与假设]甲同学认为：气体可能是H2；

乙同学认为：气体可能是SO2；

丙同学认为：气体还可能是_____。

[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：

（1）图2中D处气体发生装置可选图1中的_____（填字母序号）。

（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。

（3）写出H装置中发生反应的化学方程式_____。

（4）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通段时间的气体。目的是_____加热段时间后，观察到_____，证明气体中含有H2。

[实验结论]_____同学的猜想是正确的。

[反思与交流]

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_____。

②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_____（任填一种合理的答案）。

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化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。

发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究．

【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体；

②有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【猜想与假设】

甲同学认为：气体可能是H2；

乙同学认为：气体可能是SO2；

丙同学认为：气体还可能是_____。

【实验探究】

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：

（1）图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____（填字母序号）。

（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。

（3）H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。

（4）F装置的作用是_________。

（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______；加热一段时间后，观察到____________，证明气体中含有H2。

【实验结论】______同学的猜想是正确的。

【反思与交流】

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____________________。

②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（任填一种合理的答案）。

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某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。

【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。

（1）【提出问题】产生的气体是什么？

（2）【提出猜想】猜想一：SO2 ；猜想二：SO2和H2；猜想三： H2。

（3）你认为猜想三 _______ （填“正确”或“错误”）。

（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4 ；猜想二：CuSO4和H2SO4。

（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：

（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。

（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：______________________________________ 。

（9）【反思评价】根据化学方程式，小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是________________________________________。

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某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）【提出问题】产生的气体是什么？

（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2．

（3）你认为猜想二___________________（填：“正确”或“错误”）．

（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4．

（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确．

（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：_____________．

（9）完成并配平方程式：□Cu+□H2SO4（浓） ①_____________．

（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_____________．

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某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）【提出问题】产生的气体是什么？

【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2。

你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。

（2）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。

【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

【探究结论】通过实验，猜想二正确。

写出步骤二发生反应的化学方程式__________________。

完成并配平方程式：__Cu+____H2SO4（浓）=_______________。

【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是________________。

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某化学兴趣小组发现将足量的铜片与浓硫酸混合加热，可以产生气体并闻到刺激性气味，反应停止后，所得溶液呈蓝色。同学们对产生的气体和所得溶液的成分产生了兴趣，进行了下列实验探究。

【探究活动1】产生的气体是什么？

【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二： SO2和H2。你认为猜想______ 是错误的。

【查阅资料】（1) S02是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体。（2)S02可使品红溶液的

红色褪去。（3) S02与C02有相似的化学性质。

【实验验证】小明用如下图所示的装置进行实验，观察到____________；证明该气体是二氧化硫，该装置中氢氧化钠溶液的作用__________________。

【探究活动2】蓝色溶液的溶质是什么？　　

【提出猜想】猜想一：CuS04;猜想二：CuS04和H2S04.

【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

【结论】通过实验，猜想二正确。

【拓展与反思】（1)根据以上探究活动，请写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式__________。

(2)小华同学经过认真思考后认为：在“探究活动2”的实验中，步骤一是多余的，足量的铜片与浓硫酸的反应停止后，所得溶液中一定含H2S04,理由是____________________。

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（8分）将（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。

【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

【猜想】猜想一：气体是CO2

猜想二：气体是NH3

猜想三：气体是NH3和CO2

【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是　　 　　 　　　 　　　 　　 　　 　　　　　　 ；

（2）因Na2CO3溶液呈 　 （填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。

【探究】为确定气体成分，设计如下装置（夹持装置未画出)：

（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到　　　　 ，证明其中含CO2；

（2）B中观察到　　　　　　　　　　 ，证明含有NH3；

（3）（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为　　　　 ；

【反思】

（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是　 　　　 　 ；

（2）氨气也是污染物，在C装置后连接下图装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是 　 　 （填序号)。

①防止氨气逸出　　　　 ②防止液体倒吸　　　　 ③防止盐酸挥发

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(12分)某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。

【提出猜想】对生成的气体进行猜想：

猜想1：可能是H₂ ；

猜想2：可能是SO₂；

猜想3：可能是________。

【查阅资料】SO₂易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃。

【实验方案】研究性学习小组的同学设计了下图所示的装置进行探究（夹持仪器已

省略，假设装置中的反应都进行完全）。

________

________

【问题讨论】

（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为________，则猜想________成立。

（2）如果装置A的现象为________，装置C没有明显实验现象，________ 则猜想 成立。

（3）猜想3成立的实验现象是。

（4）装置B中浓硫酸的作用是________。

【思维拓展】

（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是________。

（2）小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否发生反应的装置（如下图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验________。

________

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某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究。

【提出猜想】对产生的气体进行猜想：

猜想1：只有H₂；

猜想2：只有SO₂；

猜想3：可能是________

小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是________。

【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，② SO₂能使品红溶液褪色

【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。

（1）   他们的实验现象是________

装置B中浓硫酸的作用是________（2）小华对实验结果产生疑问：

你认为小华产生疑问的依据是________

你认为猜想3成立可能原因是：________

【拓展应用】

（1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H₂SO₄＝ZnS0₄+H₂ ↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+(浓)2H₂SO₄＝ZnS0₄+SO₂↑+2 ________），

由此可知反应物相同，但________不同生成物也不同。

（2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是________。

（3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是。

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