硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程下如图：
（1）接触室中反应的化学方程式为______，该反应属于（填基本反应类型）______。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C 吸收塔中得到的产品为混合物
D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（3）在硫酸生产过程中往往有尾气二氧化硫，为了不污染空气，某硫酸厂老板认为可把尾气排放烟囱建高，你认为可行吗？________（填“可行”或“不可行”）理由是____
九年级化学填空题中等难度题
硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程下如图：
（1）接触室中反应的化学方程式为______，该反应属于（填基本反应类型）______。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C 吸收塔中得到的产品为混合物
D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（3）在硫酸生产过程中往往有尾气二氧化硫，为了不污染空气，某硫酸厂老板认为可把尾气排放烟囱建高，你认为可行吗？________（填“可行”或“不可行”）理由是____
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黄铁矿(主要成分为 FeS2，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示
（查阅资料）
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)
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以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料,采用接触法生产硫酸的流程如图所示（部分流程省略）：
（1）沸腾炉中发生化学反应前后化合价改变的元素是_____（写元素符号）。
（2）接触室中所发生的化学反应_____，反应类型为_____。（填写基本反应类型）
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硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁（FeS2）]，其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。
（1）过滤中玻璃棒的作用 _____。
（2）步骤二中主要反应的化学方程式为 _____。
（3）溶液乙中一定有的阳离子_____。
（4）上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有_____种。
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硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。
(1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为________________________，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、________。
(2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有________种。
(3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为________吨。
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工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称_____。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_____。
（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式____。该反应中的____（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。
（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应化学方程式______。此外古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，写出有关化学方程式________。
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黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1.由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
（1）生产的第一步将黄铁矿粉碎的目的是_____；
（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化成SO3，反应的化学方程式为_____；
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____种。
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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题。
（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是___。
（2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4___ +11O2=2Fe2O3+8SO2
（3）在接触室内化合价发生变化的元素是___。
（4）若有2000kg进入到吸收塔中，且完全被吸收，则所得的硫酸的质量是___。（已知：吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O=H2SO4）
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（6分）硫酸工业的部分生产流程如图：
SO2 
SO3 
H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。
（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
SO2→SO3：____； SO3＋（ ）→H2SO4：_____。
（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_____。
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：____。
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。
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以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图：
（1）黄铁矿中的元素一定含有_____。
（2）该生产流程中，生产设备不是敞开的，以防_____造成空气污染;
（3）流程中SO2转化为SO3反应的基本类型属于_____。
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