硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。其可以用海水为原料制取。海水中含有丰富的自然资源,除了含有氯化钠,还含有氯化镁及各种元素的其它盐。以下是硫酸镁的制作流程:
(1) 操作A的名称是_________。
(2) 写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
(3) 溶液B中含有的溶质分别是_________和____________(填化学式)。
(4) 请你根据以上信息推测,以海水中氯化钠为原料,经过化学变化,还可以制取____________物质(写出一种即可),你的推测理由是_______。
九年级化学流程题中等难度题
硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。其可以用海水为原料制取。海水中含有丰富的自然资源,除了含有氯化钠,还含有氯化镁及各种元素的其它盐。以下是硫酸镁的制作流程:
(1) 操作A的名称是_________。
(2) 写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
(3) 溶液B中含有的溶质分别是_________和____________(填化学式)。
(4) 请你根据以上信息推测,以海水中氯化钠为原料,经过化学变化,还可以制取____________物质(写出一种即可),你的推测理由是_______。
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硫酸镁晶体(MgSO4﹒7H2O)是一种重要的化工原料,可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
物质名称 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 3.2 |
(1)“浸取”步骤中,MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中,加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3和水,该反应的化学方程式是_____________。
(3)“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液的pH范围为_______,其目的是________。
(4)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为_________(写离子符号)。
(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,当蒸发皿中_______时 即可停止加热。
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海水中蕴藏着丰富的资源,海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水.粗盐中常含有多种杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于生产和生活;卤水经常用作工业制镁的原料。
(1)实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为:溶解、过滤、蒸发结晶.在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
(2)若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质,得到较为纯净的食盐固体.请简述实验操作步骤_____。
(3)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g,向其中加入20g水,经充分溶解后,再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸.烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示.请回答下列问题:
①当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时),烧杯内溶液中的溶质是_____(填写化学式);
②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时),试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____(计算结果精确至0.1g)。
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海洋中有丰富的资源,海水晒盐后,分离出食盐的海水称为苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________
(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液,从而实现了 Y 的循环利用,则 Z 的化学式为_____________
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________
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海洋中有丰富的资源,海水晒盐后,分离出食盐的海水称为苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________
(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液,从而实现了 Y 的循环利用,则 Z 的化学式为_____________
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________
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海洋中有丰富的资源,从海水中可提取各种化工原料。如图是工业用海水“制碱”的简要流程。请回答下列问题。
(1)实验室里由粗盐制取精盐的实验操作及顺序是_____。
(2)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质,精制时所用试剂包括:
①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液。加入的顺序是_____。
(3)上述流程生成碳酸氢钠和纯碱的化学方程式:_____。
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(7分)我省多个城市濒临南海,有丰富的海洋资源。海洋是一个巨大的资源库,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是 。
(2)常用过滤的方法除去食盐中混有的泥沙,该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)粗盐中还含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,除杂质时所加的四种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸(均过量),其中加入NaOH溶液的目的是 ,除杂质时先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液的理由是 。
(4)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用:氢气在氢气中燃烧生成氯化氢,氯化气溶于水得到盐酸。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式 ,通过这个化学反应你对燃烧的新认识是 。
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(2010·遵义,15)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是________ ;
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ________ ;
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式________
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我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是 ;
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ;
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。
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