海洋中有丰富的资源,海水晒盐后,分离出食盐的海水称为苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________
(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液,从而实现了 Y 的循环利用,则 Z 的化学式为_____________
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________
九年级化学填空题困难题
海洋中有丰富的资源,海水晒盐后,分离出食盐的海水称为苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________
(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液,从而实现了 Y 的循环利用,则 Z 的化学式为_____________
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________
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海洋中有丰富的资源,海水晒盐后,分离出食盐的海水称为苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________
(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液,从而实现了 Y 的循环利用,则 Z 的化学式为_____________
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________
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海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 , 。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为 ,X溶液的名称是 。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。
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海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 , 。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为 ,X溶液的名称是 。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。
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海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式___________________,________________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为________,X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。
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南海资源丰富,海水中含有丰富的钠、镁,分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁,其工艺流程如下:
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温煅烧发生反应的化学方程式为:_____。
(2)过滤时玻璃棒的作用是_____,过滤得到的沉淀主要是_____。
(3)在整个工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
(4)蒸发时,当_____时停止加热,焙干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____。
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目前世界上生产的金属镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下图
(1)生石灰转化为熟石灰的化学反应方程式为_____。
(2)Y的化学式为_____;Y与Z反应生成x,实现了Y的循环利用,X的名称是_____。
(3)烘干后得到的固体MgCl2中可能含有的少量杂质是_____(填写字母编号)。
A Ca(OH)2
B CaCl2
C NaCl
(4)简述用pH试纸测定溶液pH的方法_____。
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海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后,以其母液(苦卤水)为原料制取金属镁的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是:_____。
(2)写出电解MgCl2的化学方程式:___。
(3)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用则Z的化学式为__,X溶液的名称是___。
(4)实验室进行过滤操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
(5)海洋蕴藏丰富的资源,对于国家经济发展有着重要意义。请从环保和资源利用的角度提出你的看法____。
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海水中蕴藏着丰富的资源,海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水.粗盐中常含有多种杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于生产和生活;卤水经常用作工业制镁的原料。
(1)实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为:溶解、过滤、蒸发结晶.在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
(2)若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质,得到较为纯净的食盐固体.请简述实验操作步骤_____。
(3)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g,向其中加入20g水,经充分溶解后,再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸.烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示.请回答下列问题:
①当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时),烧杯内溶液中的溶质是_____(填写化学式);
②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时),试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____(计算结果精确至0.1g)。
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