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酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。
（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。
②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
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酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
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酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
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酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_____；
（2）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中；
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____。
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酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______(填字母代号)。
a纯碱
b烧碱
c苏打
d小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_______。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
②写出加入Ba (OH) 2溶液时反应的化学方程式____。(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?______。
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化学用语是化学学习的重要工具，请用化学用语填空
⑴农业上常用做复合肥的物质是______，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是____溶于水放热的是______。
⑵碳酸氢铵中氮元素的化合价______。
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24．（2010•潍坊）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．试回答：
（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式______．
（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？．______．
（3）现将45g NaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量．
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积．
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（10潍坊24）．(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式________。
(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
________
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(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
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化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
现有下列四种物质：①氢氧化钙、②碳酸氢钠、③盐酸、④生石灰．请填写相应物质的名称：
（1）可用做食品干燥剂 ；（2）可用做焙制糕点所用发酵粉的是 ；
（3）可改良酸性土壤的物质是 ；（4）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是 ．
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碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．试回答：
（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式______．
（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？．______．
（3）现将45g NaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量．
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积．
