一定符合以下转化过程的X是
A.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH3
化学单选题中等难度题
一定符合以下转化过程的X是
A.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH3
化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定符合以下转化过程的X是( )
X溶液WZX
A.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH3
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:
已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
②25 ℃时,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。HF的电离常数Ka=7.2×10-4,Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
(1)“酸浸”时,为提高浸出速率,可采取的措施有______________(写一条即可)。
(2)废渣1的主要成分是________(填化学式)。“氧化”步骤中加入H2O2的目的是____________(用离子方程式表示)。加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是____________(填化学式)。
(3)25 ℃时,1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=____________(列出计算式即可) mol·L-1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F-)=________ mol·L-1。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图:
已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。
②25℃时,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。
HF的电离常数Ka=7.2×10-4,Ksp (MgF2)=7.4×10-11。
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是__________(填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理解释(用必要的文
字和离子方程式回答)_______________________________________。
(3)25 ℃时,1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=________ mol·L-1(列出计算式即可)。
NH4F溶液呈 _____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F-)=_______ mol·L-1。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH),化学方程式为________________________________;NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液),工作原理为:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O,负极的电极反应式:__________________________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等,为综合利用,对其进行如下处理,制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相关数据如下:
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
(1)酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是_______________。
(2)滤液①中加入铁粉的作用是__________________。
(3)已知加入氨水前,溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L,加人氨水后,溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+ 产生沉淀,则溶液中的pH不能超过_______,此时溶液中n(NH3·H2O):n(NH4+)≤_____________;若调节溶液pH为5,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是_________________。
(4)由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体时,为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出,须先向滤液②中加人适量的______________,再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答:
(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
(2)用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+): C(Pb2+)=________。[已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2、Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2)]
(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。
(6)Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________。
(7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水,加热蒸干后所得的固体是_________________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:______________________________________。
方法二:通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是_________________________,______________________________________________。(两方面)
(3)若已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3,主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I发生反应的离了方程式是:_____________、___________。为提高钛矿石的碱浸出速率,步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外,还可以采取的办法有_________________、__________________________(写出两种方法)。
②步骤II中加入Fe的目的是___________________;分离出FeSO4晶体的操作是___________。
③步骤III形成的TiO2·nH2O 为胶体,其反应的化学方程式为____________________。
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,阳极上一定生成的气体是____________,可能生成的气体是__________________。
方法二: 通过以下反应制备金属钛
①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
实际生产中,需在反应①过程中加入碳,可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外,还具有的作用是_______________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4,以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
(1)“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号) 。
(2)Fe粉除调pH外,另一个作用是 ;Fe粉调节溶液的pH为 。
(3)“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为 ;
所得滤液的主要溶质是(填化学式) 。
(4)高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物,其主要成分是Al2O3、SiO2,此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后,可用于制备铵明矾等。
已知:i.SiO2不与硫酸反应;Al2O3能与H2SO4反应。
ii.Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。
(1)酸浸过程中,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________
(2)下列说法中,正确的是___________(填字母)。
a.预处理时,粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率 b.操作I是过滤 c.滤渣1中一定含有硅元素
(3)沉铁过程中,加入氧化剂的作用是___________
(4)制备过程中,若需检验滤渣1中含有,实验方案为:取少量滤渣1的洗涤液,向其中加入___________(填试剂和现象),说明其中含有。
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