氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。
资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;
②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
回答问题:
（1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸___ g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。
（3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。
（4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。
（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。
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氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。
资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;
②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
回答问题:
（1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸___ g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。
（3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。
（4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。
（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。
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科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、 混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主 要流程如下图所示：
已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
（1）配制 31%的稀盐酸 730 g，需要 36.5%的浓盐酸_________g。
（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。
（3）滤渣 I 的成分是_________，滤渣 II 中含有 Al（OH）3 和_________。
（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。
（5）加入试剂 a 的目的是_________。
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无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：
⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。
⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、 __________。
⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。
⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。
⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。
ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。
b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。
c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是 ________ 。
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(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
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（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。
（1）第①步酸洗所用的酸是________（填编号）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸
（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是________。
（3）固体1的名称是________。
（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、________。
（5）操作II的名称是：蒸发浓缩、________。
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氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3) 
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）加入BaCl2除杂的化学方程式为_____________________________；
（3）操作Ⅱ的具体步骤为___________________ 、冷却结晶；
（4）固体a的成分中含有的物质有_________________________________。
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氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。
（1）石灰石粉加适量盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____。
（2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去_____（填离子符号）。
（3）加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_____。
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用_____（选填“相同”或“不同”）。
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