无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量A...

无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。

⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、 __________。

⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。

⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。

⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。

ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。

b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。

c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是 ________ 。

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氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。

资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;

②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。

回答问题:

（1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸___ g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。

（3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。

（4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。

（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。

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科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、 混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主 要流程如下图所示：

已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：

（1）配制 31%的稀盐酸 730 g，需要 36.5%的浓盐酸_________g。

（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。

（3）滤渣 I 的成分是_________，滤渣 II 中含有 Al（OH）3 和_________。

（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。

（5）加入试剂 a 的目的是_________。

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（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：、。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式　　 。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能　　 。

【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H2；

③点燃C处酒精灯；

④点燃A 处酒精灯；

⑤分别熄灭A、C处酒精灯；

⑥　　 ；

⑦再次称量必要装置的质量。

（4）步骤②的目的是　　 ，验证该步骤目的达到的实验方法是　　 。

（5）反应后C装置中的现象是　　 。

（6）装置F的作用是　　 。

（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将　　 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（8）实验后，甲同学根据装置　　 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。

（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）

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探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，Fe₃C + 2 H₂3 Fe + CH₄。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：________。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能________。

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量。

操作的先后顺序是①→③→________→⑤→⑥→⑦(填字母)

A．②→④                B．④→②

（4）步骤③的目的是________，验证该步骤目的达到的实验方法是________；

（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将________(填“偏大’’“偏小"或“不变")。

（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是________，氧元素的质量分数是________。

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精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究:

（物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：

Fe3C+2H23Fe+CH4 FexOy+yH2xFe+yH2O

（1）已知焙烧中发生的主要反应是CO夺取氧化铁中的氧元素，得到单质铁与另一种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____________。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能________。

（含量测定）甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，可以吸收混合气体中的水热气，碱石灰不仅 能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步驟如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H2；③点燃C处酒精灯；④点燃A处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再次缓缓通入H2；⑦再次称量必要装置的质量。

步骤②的目的是___________，步骤⑥的目的是__________。

（4）反应后C装置中的现象是_____________。

（5）若缺少装置F，则所测碳元素的质量分数将_____________（“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中 以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体，并最终制取碱式碳酸铜。

I.　 制备CuSO4·5H2O晶体

（1）矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO，反应方程式为___；

（2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸， 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。稀释过程___（填“放热”或“吸 热”）。

（3）若在实验室中完成系列操作 a，主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。（以上选填字母）

II.　 制备碱式碳酸铜

（4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）

____↑+2Na2SO4。

（5）分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴____溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。

（6）按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜，反应过程中测得数据如下：

据此分析制备反应控制的适宜温度是____，推测 90°C固体较少的原因是____。

（7）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用 以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：（资料：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物）

①加热时持续通入N2的目的是____，D 装置的作用是____。

②称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置，____（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。

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下列物质的用途和性质对应的是（　　 ）

A. 金刚石是天然存在最硬的物质，可用作装饰品

B. 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料

C. 氧气不易溶于水，可用作助燃剂

D. 石墨具有良好的导电性，可用作铅笔芯

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（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择　　　　　　　 。

a．NaOH　　　　　　　 b．NH3　　 　　 c．Na2CO3

（2）请指出下列操作的名称：操作1　　　　 ；操作2蒸发浓缩、　　　　　　 ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、　　　　　　 。

（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的　　　　 转化为CaCl2。

（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式：　　　　 +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl

写出溶液2的一种用途　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加　　 试剂，若　　　　 现象，则已经洗净。

（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：　　　　　　 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：　　　　　　　 。

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