（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5...

（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择　　　　　　　 。

a．NaOH　　　　　　　 b．NH3　　 　　 c．Na2CO3

（2）请指出下列操作的名称：操作1　　　　 ；操作2蒸发浓缩、　　　　　　 ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、　　　　　　 。

（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的　　　　 转化为CaCl2。

（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式：　　　　 +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl

写出溶液2的一种用途　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加　　 试剂，若　　　　 现象，则已经洗净。

（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：　　　　　　 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：　　　　　　　 。

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医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。

（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）

a．Ca(OH)2　　　　 b．NaOH　　　　　　 c．NH3　　　　　 d．Na2CO3

（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。

（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。

（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。

（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。

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医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。

（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）

a．Ca(OH)2　　　　 b．NaOH　　　　　　 c．NH3　　　　　 d．Na2CO3

（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。

（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。

（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。

（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。

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（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　　 。

（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是　　　　　　　　　　　　 ；滤渣A的主要成分的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）酸化时加盐酸的主要目的为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）

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（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe³⁺等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的流程如下图所示。

①加盐酸            ② 加Ca（OH）₂   ③操作a

                                                           滤渣

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____________________

（2）第②步中是否发生化学变化？___________（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是_{______________}，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_{___________________}。

（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：_{_____________}

_{______________________________________________________________}。

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（6分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe³⁺等杂质）为原料生产二水氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的流程如下图所示。

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

（2）第②步中是否发生化学变化？________（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是________。

（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：________

________。

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医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙

(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第②步中是否发生化学变化？　　　　　　　　　　 (填“是”或“否”)。

(3)操作a的名称是　　　　　　 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：　　　　　　　 　　　　　　　　 。

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医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____。

(2)第②步中是否发生化学变化？_____(填“是”或“否”)。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。

(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_____。

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医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____。

(2)第②步中是否发生化学变化？_____(填“是”或“否”)。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。

(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_____。

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