医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶【解析】 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶【解析】 |
(1)CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
(2)除杂操作是加入试剂X,调节溶液的pH范围应为________(提示:找出pH范围的两个边界值,并选择适当的数学符号“<、>、≤、≥”,组成形如 “边界值1<pH<边界值2” 等等的不等式来表示pH范围),其目的是________。试剂X最好选用________(选填序号)
a.Ca(OH)2 b.NaOH c.NH3 d.Na2CO3
(3)过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
(4)酸化的目的是:________。所加试剂Y名称为_______。
(5)蒸发结晶时要保持在160℃,为什么温度不能太高: _________。
(6)若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高(忽略其他实验误差),其可能原因之一是_______。
九年级化学信息分析题中等难度题
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶【解析】 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶【解析】 |
(1)CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
(2)除杂操作是加入试剂X,调节溶液的pH范围应为________(提示:找出pH范围的两个边界值,并选择适当的数学符号“<、>、≤、≥”,组成形如 “边界值1<pH<边界值2” 等等的不等式来表示pH范围),其目的是________。试剂X最好选用________(选填序号)
a.Ca(OH)2 b.NaOH c.NH3 d.Na2CO3
(3)过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
(4)酸化的目的是:________。所加试剂Y名称为_______。
(5)蒸发结晶时要保持在160℃,为什么温度不能太高: _________。
(6)若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高(忽略其他实验误差),其可能原因之一是_______。
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医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶【解析】 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶【解析】 |
(1)CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
(2)除杂操作是加入试剂X,调节溶液的pH范围应为________(提示:找出pH范围的两个边界值,并选择适当的数学符号“<、>、≤、≥”,组成形如 “边界值1<pH<边界值2” 等等的不等式来表示pH范围),其目的是________。试剂X最好选用________(选填序号)
a.Ca(OH)2 b.NaOH c.NH3 d.Na2CO3
(3)过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
(4)酸化的目的是:________。所加试剂Y名称为_______。
(5)蒸发结晶时要保持在160℃,为什么温度不能太高: _________。
(6)若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高(忽略其他实验误差),其可能原因之一是_______。
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(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A是Ca(OH)2,还可以选择 。
a.NaOH b.NH3 c.Na2CO3
(2)请指出下列操作的名称:操作1 ;操作2蒸发浓缩、 ;操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。
(3)酸化操作是加入过量盐酸,调节溶液的pH为4.0,目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。
(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式: +(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途 。
(5)测定样制得品中Cl-含量的方法是:称1.5g样品,溶解,滴加过量的 AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为2.87g,证明沉淀洗净的标准是:取最后一次洗涤的滤液,滴加 试剂,若 现象,则已经洗净。
(6)计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: 。
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(9分)医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以某碳酸钙样品(其中含少量Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙的工艺流程为: (已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水)
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶【解析】 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶【解析】 |
(1)在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙,调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀,此时应该控制溶液的的pH(X)范围是 ;滤渣A的主要成分的化学式为 。
(3)酸化时加盐酸的主要目的为了 。
(4)蒸发结晶时,必须控制温度低于160℃的原因是 。
(5)若所用碳酸钙样品12.5Kg,最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg,则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ?(写出计算过程,3分)
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(7分)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水和氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下图所示。
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①加盐酸 ② 加Ca(OH)2 ③操作a
滤渣
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:_____________________
(2)第②步中是否发生化学变化?___________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是______________,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是___________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法:_____________
______________________________________________________________。
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(6分)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下图所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
(2)第②步中是否发生化学变化?________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是________。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法:________
________。
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医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙
(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式: 。
(2)第②步中是否发生化学变化? (填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一种合理的补钙方法: 。
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医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:_____。
(2)第②步中是否发生化学变化?_____(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是_____,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一种合理的补钙方法:_____。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:_____。
(2)第②步中是否发生化学变化?_____(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是_____,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一种合理的补钙方法:_____。
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