某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
九年级化学流程题困难题
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
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某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有_______。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____ ，现象是____.
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_______。
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某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化铜，利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有_________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_______ ）。
（3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是______ 。
（4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为______ 。
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某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）操作一的名称是_______________________________。
（2）在溶液I中加入过量的锌,固体II中可能有的固体是_______________________。
（3）调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是_______________________。
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某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。实验室利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺如图所示，请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱行成可溶性盐。
（1）操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______________________;滤渣 I 中一定有___________________（写化学式）。
（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是___________________；此过程中Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为___________________，此反应属___________________（填基本反应类型）。
（3）调节pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是___________________。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为___________________。
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某合金的主要成分为 Zn、Fe 和 Cu。研究小组利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度的 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：
（1）实验前将废弃物处理成粉末的目的是：_________；
（2）滤渣Ⅰ中一定有_________；
（3）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_________；
（4）焙烧 Zn(OH)2 发生分解反应的化学方程式为_________；
（5）研究小组利用上述的废弃物测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向 182.5g 稀盐酸中加入含有杂质的废弃物，记录所加废弃物与产生氢气的质量如下表所示。
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 废弃物质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 氢气质量/g | 0.15 | 0.15 | 0.1 | 0 |
请帮小组计算稀盐酸的溶质质量分数________。
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活性氧化锌是重要的工业添加剂，某工厂利用工业废酸处理废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）制取活性ZnO，进行综合利用，流程如图：
请根据流程图回答下列问题：
(1)氧化铜锌矿酸浸前要粉碎成细颗粒，其目的是_____。
(2)氧化铜锌矿中加入废硫酸后发生反应的化学方程式为_____。
(3)若在实验室进行操作Ⅰ所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，滤渣的主要成分为_____（填化学式）
(4)Zn（OH）2CO3与稀盐酸反应会生成一种盐类物质，其化学式为_____．
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某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下：
(1)将氧化铜锌矿粉碎的目的是_________，操作 1 的名称是_____，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、_____；
(2)在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是_____，主要成分发生反应的化学方程式为______________________________________ (写出一个即可)；
(3)得到滤渣 1 含有的金属是___________________________________________ 。
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钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：
请回答下列问题：
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是___。
(2)MoO3中钼元素的化合价为___。
(3)操作Ⅰ的名称是___，写出反应①的化学方程式___。
(4)反应③说明氢气在高温下具有___性。
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钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 ：信息：MoO3+3H2
Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是__________；MoO3中钼元素的化合价为________。
（2）操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为__________，此反应_________复分解反应（填“是”或“不是”）。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品________吨？请写出计算过程。注：粗产品杂质中不含钼元素
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