CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外,还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应 可自发进行。在常温下,测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。
A
B
C
D
资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如图所示装置,请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中,可能含有的杂质是____________。
(2)上述装置中,A是______________溶液,NaHCO3溶液可以吸收_____________。
(3)上述装置中,B物质不可能是_________(填字每代号)。
A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰
(4)如果B失效,则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
九年级化学实验题困难题
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外,还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应 可自发进行。在常温下,测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。
A
B
C
D
资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如图所示装置,请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中,可能含有的杂质是____________。
(2)上述装置中,A是______________溶液,NaHCO3溶液可以吸收_____________。
(3)上述装置中,B物质不可能是_________(填字每代号)。
A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰
(4)如果B失效,则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
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溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
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溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
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溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
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溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
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大理石广泛存在于自然界,某种大理石除主要成分为CaCO3 外,还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。
[资料一]:常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小:H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO
复分解反应的其中一条规律为:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
(1)下列反应均能发生,其中不符合上述规律的是____________(填字母)
A
B
C
D
[资料二]:常见干燥剂有①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④生石灰
[实验探究] 甲同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请
(2)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是_________ ;
(3)上述装置中,A 是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收 ____;
(4)上述装置中,B 物质的名称可能是_________;
(5)将制得的纯净的二氧化碳气体通入氯化钡溶液中,根据资料一判断,____(填“有” 或“没有”)化学反应发生。
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氯化铁是一种重要的铁盐,广泛用于造纸、印染等污染处理。
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁,化学式为FeS2)为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程:
(1)黄铁矿是 物(填“纯净”或“混合”),其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为 。
(2)焙烧过程主要发生以下化学反应,配平化学方程式: FeS2 + O2 高温Fe2O3 + SO2
(3)该过程产生的尾气中含有HCl等气体,可用 溶液来吸收(填化学式)。
【含量测定】在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸,该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠。(假设每步反应均完全,不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置,称取了m1 g黄铁矿样品,将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后,将C瓶中的溶液进行了如下图处理:
问题讨论:
(4)上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液,其作用是 。
A、B装置能否对调位置? (填“能”或“否”)
(5)气体进入C瓶后,C瓶中发生反应的化学方程式为 。
(6)甲组同学应称量的数据是 (填编号)。
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
(7)根据(6)中所选数据,甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 。
(8)乙组同学最终得到的固体的化学式为 ,检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ,乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是 ,若未洗涤就直接烘干称量,则会使测定结果 (填“偏大、偏小或不变”),检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液,该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为 。
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