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2019年1月2日，运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”（如图）。
材料一：“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象，温度低至0℃或0℃以下时，析出硫酸钠晶体（俗称芒硝），低于5℃时，硫酸镁晶体也会析出，形成形状多样的“硝花”。
材料二：该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等，它们会随着温度变化自由组合，结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三：一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42°C，水位下降，湖底析出氯化钠晶体，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。
根据短文回答问题：
（1）硝花是_____（填“混合物”或“纯净 物”）；盐湖中含有的阴离子是_____（写一种，用符号表示）。
（2）上述景色变换中包含的过程有_____（填序号）。
①蒸发
②蒸馏
③结晶
④升华
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖开始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是_____，若NaCl中混有少量Na2SO4，写出除去Na2SO4，的化学方程式：_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B 芒硝是白色晶体
C 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶，而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
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2019年1月2日，运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”（如图）。
材料一：“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象，温度低至0℃或0℃以下时，析出硫酸钠晶体（俗称芒硝），低于5℃时，硫酸镁晶体也会析出，形成形状多样的“硝花”。
材料二：该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等，它们会随着温度变化自由组合，结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三：一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42°C，水位下降，湖底析出氯化钠晶体，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。
根据短文回答问题：
（1）硝花是_____（填“混合物”或“纯净 物”）；盐湖中含有的阴离子是_____（写一种，用符号表示）。
（2）上述景色变换中包含的过程有_____（填序号）。
①蒸发
②蒸馏
③结晶
④升华
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖开始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是_____，若NaCl中混有少量Na2SO4，写出除去Na2SO4，的化学方程式：_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B 芒硝是白色晶体
C 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶，而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
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（2008•枣庄）山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高．一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．
（1）上述景色变换中包含的过程有（填序号）．
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解
（2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．根据下表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，请回答NaCl先析出的原因：．
温度
物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| MgSO4 | 22 | 28.2 | 33.7 | 38.9 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 |
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（2011•运城模拟）如图1为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是 ．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是 （填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
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某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需______．
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式______．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是______．
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？
______．
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山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐湖，该湖水含盐量极高，含有氯化钠､硫酸钠､硫酸镁等物质。下表是氯化钠和硫酸镁的部分溶解度数据，相关分析不正确的是( )
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| MgSO4的溶解度/g | 22 | 28.2 | 33.7 | 38.9 | 44.5 |
| NaCl的溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 36.6 |
A.0~40℃时，硫酸镁的溶解度随温度变化比氯化钠大
B.硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度
C.得到氯化钠晶体的最佳方式是蒸发结晶
D.20℃时，分别配制相同质量的硫酸镁和氯化钠的饱和溶液，硫酸镁需要的水多
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最新研究发现，水能凝结成13种不同类型的结晶体。除普通冰外，还有在﹣30℃时才凝固的低温冰，在180℃时状态依然不变的热冰，比水的密度大的重冰等。下列说法正确的是（ ）
A.重冰的化学性质与普通水相同
B.低温冰中水分子不再运动
C.低温冰是一种不同于水的新物质
D.重冰中分子间间隔比普通水的间隔大
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资料显示，我国内陆盐湖（右图）储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的人食用约
1000年．盐湖中含有Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩缤纷的结晶盐
（含NaCl等物质）．
（1）写出由Mg2+和HCO3-形成化合物的化学式______．
（2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶剂是______．
（3）某同学取回一瓶湖水进行如下探究．
【实验一】湖水中有未溶解的固体，他采用______（填一种操作名称）来分离未溶解的固体，以得到澄清的湖水．
【实验二】取适量【实验一】处理后的液体，并加入______，判定湖水是硬水，说明含有较多的Mg2+、Ca2+．
【实验三】另取少量【实验一】处理后的液体于试管中，做如下实验
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①往试管中滴入适量的稀盐酸 | 有气泡，无色无味 | 该液体中存在CO32- |
| ②产生的气体用澄清石灰水检验 | 澄清石灰水变浑浊 |
【实验评价】你认为【实验三】的结论______（填“正确”或“不正确”），理由是______．
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资料显示，我国内陆盐湖（右图）储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的人食用约1000年。盐湖中含有Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩缤纷的结晶盐（含NaCl等物质）。
（1）写出由Mg2+和HCO3-形成化合物的化学式________。
（2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶剂是________。
（3）某同学取回一瓶湖水进行如下探究。
【实验一】湖水中有未溶解的固体，他采用________（填一种操作名称）来分离未溶解的固体，以得到澄清的湖水。
【实验二】取适量【实验一】处理后的液体，并加入________，判定湖水是硬水，说明含有较多的Mg2＋、Ca2＋。
【实验三】另取少量【实验一】处理后的液体于试管中，做如下实验。
【实验评价】你认为【实验三】的结论________（填“正确”或“不正确”），理由是________。
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资料显示，我国内陆盐湖（右图）储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的人食用约
1000年．盐湖中含有Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩缤纷的结晶盐
（含NaCl等物质）．
（1）写出由Mg2+和HCO3-形成化合物的化学式______．
（2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶剂是______．
（3）某同学取回一瓶湖水进行如下探究．
【实验一】湖水中有未溶解的固体，他采用______（填一种操作名称）来分离未溶解的固体，以得到澄清的湖水．
【实验二】取适量【实验一】处理后的液体，并加入______，判定湖水是硬水，说明含有较多的Mg2+、Ca2+．
【实验三】另取少量【实验一】处理后的液体于试管中，做如下实验
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①往试管中滴入适量的稀盐酸 | 有气泡，无色无味 | 该液体中存在CO32- |
| ②产生的气体用澄清石灰水检验 | 澄清石灰水变浑浊 |
【实验评价】你认为【实验三】的结论______（填“正确”或“不正确”），理由是______．
