汽车安全气囊中有一种化合物叫叠氮化钠(NaN3),下图是由叠氮化钠开始的某些相关转化。其中A、B、C是单质,A是空气的主要成份之一,C是最轻的气体。D是一种重要的碱。请回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式。A_____ ;C_____。
(2)写出反应②的化学方程式_____,其所属的基本反应类型是_____。
(3)向D的水溶液中滴加无色酚酞溶液后,溶液呈_____色。
九年级化学推断题困难题
汽车安全气囊中有一种化合物叫叠氮化钠(NaN3),下图是由叠氮化钠开始的某些相关转化。其中A、B、C是单质,A是空气的主要成份之一,C是最轻的气体。D是一种重要的碱。请回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式。A_____ ;C_____。
(2)写出反应②的化学方程式_____,其所属的基本反应类型是_____。
(3)向D的水溶液中滴加无色酚酞溶液后,溶液呈_____色。
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汽车安全气囊中有一种化合物叫叠氮化钠(NaN3),下图是由叠氮化钠开始的某些相关转化。其中A、B、C是单质,A是空气的主要成份之一,C是最轻的气体。D是一种重要的碱。请回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式。A_____ ;C_____。
(2)写出反应②的化学方程式_____,其所属的基本反应类型是_____。
(3)向D的水溶液中滴加无色酚酞溶液后,溶液呈_____色。
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叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质,该反应的化学方程式是 。
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叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究:
(查阅资料)
(1)NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成;
(2)碱石灰是CaO和 NaOH的混合物;
(3)NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。
(问题探究)
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式_____。
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置:
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是_____。
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。请装置II中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),装置E的作用是_____。
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:a. 称量装置D;b. 称量样品,检查装置气密性;c. 打开弹簧夹,鼓入空气;d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____(填字母序号,可重复)。
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叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为___________;
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是___________(用化学方程式表示);
(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装罝:
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是___________(答出一种即可)
②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:装置Ⅱ中A的作用是___________.若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).装置E的作用是___________.
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D
b.称量样品,检査装置气密性
c.打开弹簧夹,鼓入空气
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞.
其正确的顺序为___________(填字母序号,可重复)
④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定___________个数据.(填数字)
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叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为___________;
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是___________(用化学方程式表示);
(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装罝:
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是___________(答出一种即可)
②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:装置Ⅱ中A的作用是___________.若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).装置E的作用是___________.
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D
b.称量样品,检査装置气密性
c.打开弹簧夹,鼓入空气
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞.
其正确的顺序为___________(填字母序号,可重复)
④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定___________个数据.(填数字)
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为保证驾乘人员人身安全,许多汽车中增设了安全气囊,内置叠氮化钠(NaN3),在汽车发生一定强度的碰撞时,叠氮化钠发生分解反应:2NaN3→2Na+3N2↑,立即气体充满气囊,以达到保护驾乘人员的目的。
若填充一安全气囊需要0.9 mol氮气,则约含个氮原子,需要有 mol的叠氮化钠发生上述的分解反应,这些叠氮化钠的质量是 g。
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