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人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空
（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的___________性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出铝与氧气反应的化学方程式为_______________。
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁上常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸洗涤，请写出盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式_____________________。
（3）乙醇俗称酒精，酒精是一种医学上常用的消毒剂，75%的医用酒精能有效的消灭新型冠状病毒，因其易燃不能直接向房间喷酒，应涂抹使用，酒精的化学式是____________。
（4）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，则三种金属的活动性顺序是_____________________（填字母序号）。
a.Y>X>Z
b.X>Y>Z
c.X>Z>Y
d.Z>Y>X
（5）在440°C和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式是_________。
（6）“84消毒液”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X，反应原理为：
，则X的化学式是_______。
（7）现有200t含Fe2O380%的赤铁矿做原料，能生产含杂质4%的生铁_________t（结果保留至0.1）。
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化学与我们的生产生活密切相关，用所学的化学知识按要求填空
①家用体温计中的“水银”，是液态金属___.(填元素名称）。
②人类时刻都离不开空气。空气中含量最多的气休是___（填化学式），人和动物呼吸作用消耗的气体是___ (填化学式）。
③近几年空气污染越来越受到重视，“为生命呐喊”。气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒、二氧化氮、___等污染物检测结果。
④某些微量元素与人体健康息息相关，人体缺___（元素名称〕元素易导致骨质疏松。
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人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空。
（1）空气中O2所占的体积分数约为____。
（2）硬水是指含有较多可溶性___化合物的水。
（3）如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由__组成的，若试管b中产生气体体积为6 mL，则试管a中产生气体体积为___mL,该反应的化学方程式是___。分解高氯酸钾(KClO4)也可制得氧气，高氯酸钾中氯元素的化合价是___。
（4）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，这是利用了活性炭的____性。
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（7分)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。铝离子的符号 ；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为 ；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：__________________。
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铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
(1)将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_____性。
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：__________。
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铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。铝离子的符号 ；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为 ；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：__________________。
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铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第__________位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的__________性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式__________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____。
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金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、__等发生化学反应的过程。
（2）常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有__性。
（3）铁和氧气在不同的条件下能发生不同的反应。如灼热的铁丝在氧气中发生燃烧，反应的化学方程式是__。
（4）常温储氢材料用于吸收和释放氢气。某镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。该反应的化学方程式为__。
（5）第四套人民币硬币铸造使用了Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属。已知Ni能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2。上述两个反应的基本反应类型是__；Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为__。
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金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有_____性。
（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是_____。四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。
（3）AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是_____（填字母）。
A 滤液中溶质只有Fe（NO3）2 B 滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C 滤渣中只有银 D 滤渣中一定含有银和铁
（4）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是_____。
| 熔点 | 密度 | 强度 | 导电性 | 导热性 | 抗腐蚀性 |
| 2500℃ | 3g/cm3 | 与钢相似 | 良好 | 良好 | 优异 |
A 焊接金属 B 用于通讯设备 C 制造外科手术刀 D 制造航天飞机
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化学无处不在，与人类的生产、生活密切联系，人类社会离不开化学．请你利用下列物质：①二氧化硅 ②Fe2O3③MgCl2④氨气 ⑤盐酸 ⑥氢气 ⑦食盐水 ⑧纯碱 ⑨二氧化碳 ⑩Ca（OH）2，结合所学知识，回答下列问题：
（1）大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长．正确测得某地土壤的浸出液的pH＜4，作物不能正常生长，我们可以向土壤中加入（填序号）________改良．
（2）做面条时，面团因较长时间储存而有酸味，常加入适量的（填序号）________中和．
（3）海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，来大量制备对我们有用的物质，写出从海水提取镁过程中涉及到的方程式：________；氨碱法制纯碱过程中涉及到的方程式：________．
（4）玻璃是我们日常生活中常用的物质．写出制造玻璃过程中涉及到的方程式：________
．
（5）工人师傅在焊接金属时，常常先除去表面的铁锈，写出除去铁锈的方程式：________
．
（6）氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，目前只在火箭发射等少数情况下使用，不能广泛使用，主要原因是________（答出一条即可）．
（7）铵态氮肥不能和Ca（OH）2混合施用的原因是________．
，则X的化学式是_______。