回答下列与金属有关的问题。（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式___...

回答下列与金属有关的问题。

（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式________________________；

（2）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ～40%，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的___________和水蒸气等发生反应的过程；

（3）在空气中无法燃烧的铁丝，可以在氧气中燃烧，其反应现象为_______________________；

（4）古代“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，根据化学反应前后原子数目和种类不变，推出X的化学式为_____________。

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金属材料在我们的生活中有广泛应用。请回答有关问题：

(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_____(填字母)。

(2)写出用CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)为原料炼铁的化学反应方程式_____。

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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；

（2）实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；

（2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。

（6）定量分析　 用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。

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2019年12月17日我国第一艘国产航母舰山东舰交付海军，制造航母需要大量的金属，请回答以下与金属有关的问题：

（1）图1所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，它用于炼铁过程中发生的化学方程式_____；

（2）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_____；

（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是_____；

（4）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中（图3所示），该溶液是_____，实验过程中观察到的现象是_____。

（5）图4常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管C与a相连接用于排空气法收集氢气，请将图中的a、b导管补充完整_____。

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早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学知识回答下列问题：

(1)工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％——40％ ，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_______________等发生反应的过程。

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如图，A〜G是初中化学常见的物质，B、C所含元素相同，反应I是工业上以磁铁矿为原料炼铁的主要反应，G分子中没有中子，F为导电性最强的金属。

请根据图示回答下列问题：

(1)D的化学式为_____________；

(2)反应②是___________反应(填“吸热”或“放热”)；

(3)反应Ⅰ的化学方程式是_________________，反应中被还原的物质是_________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式是_________________。

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（7分）写出下列反应的方程式，并回答有关问题。

(1)久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜：　　　　 ▲ 　　　　 ，石灰水该▲ 保存；

(2)军事上用镁做照明弹或闪光弹：　　　　 ▲ 　　　　 ；

(3)用赤铁矿炼铁原理　　　　　　 ▲ 　　　　　　 ，高炉炼铁得到的工业产品叫▲ ；

(4)细铁丝在氧气中燃烧　　 ▲ 　　 ，生成物的颜色▲ 。

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（11分）应用广泛的金属。没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。

其中焦炭的作用是__________，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　 。

（2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式　　　　　　　　 ；该反应属于　　　　 反应（填基本反应类型名称）。上述反应需在氩气环境中进行，理由是　　　　　　　　 。

（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有　　　　　　　　 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是　　　　　　　　 （填化学式）。

（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100 g16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8 g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是　　　　　　　　 （计算结果保留至0.1%）。

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