氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+N...

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质　　　　　　

B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　　　

D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

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氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C.（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

九年级化学单选题简单题查看答案及解析

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:

（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4C1

（2）2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑ +H2O。对上述信息的有关理解不正确的是

A. （1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B. 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的小

D. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液

九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:

（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4C1

（2）2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O。对上述信息的有关理解不正确的是（　　）

A. （1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B. 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的小

D. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液

九年级化学单选题简单题查看答案及解析

“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。

①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl

②主要生产流程如图所示：

下列叙述不正确的是（　 ）

A. 该过程操作1的名称是过滤

B. 该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度

C. 该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变

D. 图中反应2的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

九年级化学单选题困难题查看答案及解析

如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题

①NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(填写“大于”“小于”或“等于”)。

②从酸碱反应的角度分析，用氨碱法生产纯碱的过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐

水，再向其中通过二氧化碳，其原因是_____。

③下列关于纯碱的说法错误的是_____。

A．纯碱的化学式为NaOH

B．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性

C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生

D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀

九年级化学流程题简单题查看答案及解析

利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其流程简图如下：

（说明：沉淀池发生的主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl ）

下列有关说法错误的是

A. 流程中操作a名称是过滤　　 B. 可循环利用的物质X是CO2

C. 反应①属于分解反应　　 D. “母液”中一定只含有两种溶质

九年级化学选择填充题中等难度题查看答案及解析

（4分）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题：

（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是　　　　 。

（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是　　　　 。

（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中　　　　 肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥　　　　 （填“能”或“不能”）。

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我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（资料阅读）

①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。

Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。

Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

（1）写出A装置中反应的化学方程式______。

（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

（3）D装置中生石灰的作用是______。

（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。

（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。

（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

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我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（资料阅读）

①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。

Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。

Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

（1）写出A装置中反应的化学方程式______。

（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

（3）D装置中生石灰的作用是______。

（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。

（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。

（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

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