下表是NaC1和KNO3在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 10...

下表是NaC1和KNO3在不同温度时的溶解度：

（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）。

（2）若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_____（填一种）。

（3）下列有关说法正确的是_____。

A 40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大

B KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

C 从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20-40℃之间

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结合下表给出的NaC1、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。

(1)60℃时，NaCl的溶解度是______g：

(2)20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_______g；

(3)将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 ____________ （填序号）。

A.析出的晶体一定有KNO3，可能有NaCl

B.60℃时有部分KNO3与溶液共存

C.降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl

D.20℃时溶液是NaCl的不饱和溶液

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溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。

I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:

(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。

(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。

(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。

(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:

(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。

(6) t1℃时，B的溶解度是___________。

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溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。

I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:

(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。

(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。

(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。

(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:

(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。

(6) t1℃时，B的溶解度是___________。

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下表是NaCl、 KClO3在不同温度下的溶解度（单位: g）

（1）20°C时,NaCl的溶解度为________；

（2）40°C时,将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为________；（精确到0.1% ）

（3）“海水晒盐”利用的方法是__________；（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） ;

（4）实验室可以用加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,根据需要产生9.6g氧气后停止加热,则发生反应的氯酸钾的质量为________g.反应后剩余固体的成分可能为________。

（5）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:

（第II步中发生的反应: ）

①第I步反应的化学方程式为_________。

②溶液A中含有的溶质有__________（填化学式） .

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下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。

①20℃时溶解度较大的物质是_________ ；

②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。

③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克，进行实验并记录数据如下：

Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ，实验 4 中 X 的值为 _________，

Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是　　 _________　　 g/100g 水。

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下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。

①20℃时溶解度较大的物质是_________ ；

②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。

③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克，进行实验并记录数据如下：

Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ，实验 4 中 X 的值为 _________，

Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是　　 _________　　 g/100g 水。

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（6分）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。

（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

（2）30℃时，KNO₃的溶解度是________。

（3）KNO₃中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

（4）若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是________。

（5）右图试管中盛放的是室温下KNO₃饱和溶液（底部有少量未溶的KNO₃），若将下列物质分别放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解的是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠   B． 氯化钠   C．硝酸铵   D．干冰

E．生石灰

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