碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
(1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。
(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
(1)步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。
(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____(填基本反应类型)。
(3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。
(4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。
九年级化学流程题困难题
碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
(1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。
(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
(1)步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。
(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____(填基本反应类型)。
(3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。
(4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染，学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
(一)拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：(如图)
(1)干电池使用时将化学能转化成________能。
(2)上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为__________。
(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_____，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是_______________。
(4)为验证二氧化锰，同学们用 A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现______的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为________。
(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤：
| ①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应； |
| ②将上述反应后的混合物过滤； |
| ③将滤液加热浓缩、_____、过滤，洗涤、低温干燥，得到 ZnSO4•7H2O 晶体。 |
(5)步骤①中反应方程式为_____________，将锌皮剪碎的目的是_______。
(6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。
(7)步骤③缺少的操作是_____，洗涤时不能选用_____(填序号)。
A．60℃热水 B．冰水 C．硫酸锌饱和溶液
(四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置，取 1g 锌皮放于试管中， 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
(8)计算该锌皮中锌的质量分数_____。
(9)上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是_____(填序号)。
A．未等装置完全冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成___________能。
（2）上述操作中灼烧的目的是___________；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为___________。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是___________。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现___________的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为___________。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、_____、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为___________，将锌皮剪碎的目的是__________。
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
（7）步骤③缺少的操作是____________。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（8）计算该锌皮中锌的质量分数___________。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
九年级化学简答题极难题查看答案及解析
手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li＋MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li＋MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是
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九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．该反应的基本类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（2011年湖南邵阳，9题）手机、手提电脑的应用越来越广泛，它们内部安装的多为锂电池。锂电池具有质量轻、电量大等优点，工作状态时发生的反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。该反应的基本类型是（ ）
A、 置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。Ni（OH）2中Ni的化合价为
A． ＋1 B． ＋2 C． ＋3 D． ＋4
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