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欲测定Cu﹣Zn合金中锌的质量分数，现取该合金样品65g与足量稀硫酸充分反应，直至没有气泡产生为止，经测定产生了0.8g的气体。该反应有关的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑根据化学方程式计算：
（1）该合金样品中含有锌的质量为多少？_______________
（2）该合金样品中锌的质量分数为多少？________________
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黄铜是铜锌合金。可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。
(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。
(2)完全反应时生成气体的质量为________g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
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黄铜是铜锌合金。可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。
(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。
(2)完全反应时生成气体的质量为________g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
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黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）
求：（1）铜样品中锌的质量_____（直接填结果）；
（2）产生氢气的质量_____；
（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数_____。
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黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：
求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果)；
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，还剩余固体3.5g．试计算：（精确到0.1%）
（1） 该黄铜中铜的质量分数为多少？
（2） 稀硫酸溶质的质量分数是多少？九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。
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为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。
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为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
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