无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸...

无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。

①将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上，观察到_______现象时，说明浓硫酸具有______的性质。

②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。

A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

③与非金属反应。将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

（查阅资料）

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。

温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___→丁→____→乙 (填序号)。

②请完成如表中的相关内容：

（获得结论）写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：_______________。

（知识拓展）反应停止后，同学们对反应后的剩余物成份很好奇，并设计了如下实验：

（实验结论）小红认为：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小蓝认为：反应物若能反应，不能同时存在，所以，小红的想法是错误的。你认为____________的想法是正确的。这是因为_______________。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。

(1)浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。

②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。

A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

(2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。

(3)与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

（查阅资料）

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号)。

②请完成下表中的相关内容：

（获得结论）碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。

（知识拓展）化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

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无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。

(1)浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。

②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。

A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

(2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。

(3)与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

（查阅资料）

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号)。

②请完成下表中的相关内容：

（获得结论）碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。

（知识拓展）化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

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碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

【生活应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：___________________。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：__________________________。

【探究实验2】能与酸反应。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：__________________________。

反应的化学方程式为：_______________________________________。

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。

现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)注意：若答以下两空奖励4分，但化学总分不超过60分。

步骤：________________________________________________；

现象：________________________________________________。

写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：________________________________。

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金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：

（1）在甲实验②号试管中能观察到的实验现象是_____。

（2）将甲实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后对烧杯中的物质进行过滤，滤液中的溶质一定有_____。

（3）若要验证铝、铁、铜金属活动性顺序，还可以用一种试剂直接与上述金属反应就能达到目的，该试剂可以是_____。

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（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为　________　．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是　________　，可能含有的物质是　________　．

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是　________　（填写序号）．

①Al³⁺  ②Al³⁺、Fe²⁺  ③Al³⁺、Fe³⁺ ④Fe²⁺、Cu²⁺  ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式　________　，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法　________　．

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盐酸是一种广泛应用于入们生活、生产中的重要物质。在实验课上，化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。

[探究一]稀盐酸的化学性质

实验1:小组同学进行了如图1所示的实验。

实验中观察到甲试管中有气泡产生，用图2所示装置收集产生的气体，检验气体已收集满的方法是_______。

乙试管中无明显现象，于是继续进行探究。

[探究二]乙试管中是否发生了化学反应?

实验2:小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，观察到_____，证明稀盐酸和石灰水发生了反应。

稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为_______。

[探究三]混合后废液中的溶质成分。

小组同学将实验1中甲、乙两个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

[作出猜想]猜想一:只有NaCl　 猜想二:_________　 猜想三:NaCl和Na2CO3

[进行实验]实验3:取少量滤液于试管中，向其中滴加_________，无明显现象，证明猜想二不正确。

实验4:另取滤液，_______（填实验方案），证明猜想三成立。

[拓展应用]如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸，所得到的溶液，无须另加试剂，只要对溶液进行__________（填操作名称），即可从中得到NaCl固体。

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