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下列实验中无明显现象的是（ ）
A.向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B.向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
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下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
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下列实验中无明显现象的是
A. 向 Mg(NO3)2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液
B. 氧化铁与稀盐酸反应
C. 盐酸和碳酸氢钠溶液混合
D. 铜丝与硝酸银溶液反应
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下列实验中无明显现象的是
A. 铝丝浸入CuSO4溶液中
B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
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下列物质相互混合后，肯定能观察到明显实验现象的是（ ）
A. H2SO4和NaOH溶液
B. HCl和Na2SO4溶液
C. NaCl溶液和AgNO3溶液
D. CO2和NaOH溶液
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下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）
A. NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C. FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D. K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2
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下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向NaOH溶液中通入CO2
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
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学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
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在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。
方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.
（1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；
（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；
在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。
①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_____。
③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论__。
（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:
①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____。
②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。
③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____。
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在研究酸和碱的化学性质时，同学发现稀 H2SO4 与 NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案｡
方案一：测定稀 H2SO4与 NaOH溶液混合前后的 pH
（1）将 pH试纸伸入某 NaOH溶液中测定 NaOH溶液的 pH，测得 pH_____7（选填“大于”､“等于”或“小于”）；
（2）将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH=7｡
方案二：向盛有 NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色｡
结论：稀 H2SO4与 NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____；
上述实验操作中错误的是_____｡
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