研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。A、B 两种物质的溶解度曲线如图 1 所示；20℃时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示。请回答下列问题
（1）图 1 中 P 点的含义____________。
（2）图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是____________（填甲或乙）。
（3）从 20℃到 50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是____________（填 A 或 B）溶液。
（4）50℃时向盛有 40g 物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为___________。
九年级化学填空题中等难度题
研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。A、B 两种物质的溶解度曲线如图 1 所示；20℃时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示。请回答下列问题
（1）图 1 中 P 点的含义____________。
（2）图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是____________（填甲或乙）。
（3）从 20℃到 50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是____________（填 A 或 B）溶液。
（4）50℃时向盛有 40g 物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为___________。
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研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（g/100g水） | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_______ （填“增大”或“减小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为_________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是____。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是_________（填编号）。
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研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。
表一:
| 温度(°C) | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(g/100g水) | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（1）由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________________ (最简整数比) ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:
下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是______________________________ (选填编号) 。
（3）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。
则40℃时，甲的溶解度___________ (选填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根据本实验结果能否判断40℃~80℃间，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___ (选填“能”或“不能”)。
（4）根据表一的数据，20℃时，将50gKNO3固体放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________________________； (计算结 果精确到0.1%).
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研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 ___。
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而___。（选填“增大”、 “减小”、“基本不变”）。
（3）60℃时硝酸钾饱和溶液 210g，升温到 80℃后，溶质与溶剂的质量比为___。再降温到 20℃，析出 硝酸钾晶体的质量___。
（4）20℃时，向一定质量的硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图 所示：
下列坐标图中的描点，可能符合实验结果的是（_________）
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研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_____℃。
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度（g/100g 水） | 31.6 | 63.9 | 145 | 110 | 140 | 169 |
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____
可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____ （精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，
操作I的具体名称为_____，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③（填“>”、“<”或“=”）。
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研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。
（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。
溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；
溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。
（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是_____。
A 甲>乙 B 甲<乙 C 甲=乙 D 无法确定
（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水
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研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。
（2） t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。
溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）；
（3） t1℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。
A 甲>乙
B 甲<乙
C 甲=乙
D 无法确定
（4）t2℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A 加入甲物质
B 升温
C 降温
D 加少量水
（5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。
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溶液在生产和生活中有着重要意义。如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是________；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是________。
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水是一种重要的物质，在日常生活生产和实验室中有着不可替代的作用。回答下列问题：
（1）如图一所示，向50g水中加KNO3固体（已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g/100g水），当B中KNO3加到 g时，B恰好饱和；图示中B到C的操作可以是 。
（2）若按照图二所示的操作配制10%的食盐溶液，则配制的食盐溶液的浓度会 10%。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效的水处理剂，高铁酸钾受热时会发生反应如下：
4K2FeO4 
2X + 4K2O + 3O2↑，生成物X的化学式是 ，K2FeO4→O2中氧元素由 态变成 态。
（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是 （填编号）。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
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