海水的综合利用流程图如下：（一）利用海水制取精盐（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，...

海水的综合利用流程图如下：

（一）利用海水制取精盐

（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的_______结晶。

（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是_______。此时用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。

（3）除去 CaCl2、MgSO4 从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为______。

A 先除 CaCl2 后除 MgSO4　　 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2

（4）用稀盐酸调节 pH 等于 7 的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是________。

A 中和反应　　 B 置换反应　　 C 复分解反应　　 B 化合反应

（二）镁的生产

（5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。

（6）步骤③中通过观察到________现象证明稀 HCl 过量。

（7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为_________。

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利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：

（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用　　　　　　 操作把不溶性杂质除去。

（2）步骤③中涉及的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）通过以下步骤可以制取金属Y：

步骤④中涉及的化学反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　 　　　　 ；

该反应的基本反应类型为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有CaCl2、NaSO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。

①实验流程中加入过量x、y溶液中的溶质分别是_______。

请简述选择该选项的理由__________。

②判断Y溶液过量的方法是__________。

I 取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀

II 取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生

III 取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝

IV 取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有_________物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的_______性质。

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下列关于海水晒盐原理的说法，正确的是（　　 ）

A. 利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出

B. 利用海风降温，从而使食盐结晶析出

C. 利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出

D. 利用海水在阳光照射下发生分解反应制得食盐

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海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(　　　 )

A. 从母液中可进一步制得金属镁

B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(　　　 )

A. 从母液中可进一步制得金属镁

B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(　　　 )

A. 从母液中可进一步制得金属镁

B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：

(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。

(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。

(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______

(4)写出NaCl的一种用途：__________。

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