小明同学在药店购买了一种消毒液用于消毒杀菌来预防“新冠肺炎”,此消毒液的主要成分是H2O2(双氧水),该同学查看相关信息得知其分子模型如图,下列有关双氧水的说法正确的是( )
A.它是由氢气和氧气组成的 B.它是由氢原子和氧原子构成的
C.它是由氢分子和氧分子构成的 D.它是由“ ”分子构成的
九年级化学单选题中等难度题
小明同学在药店购买了一种消毒液用于消毒杀菌来预防“新冠肺炎”,此消毒液的主要成分是H2O2(双氧水),该同学查看相关信息得知其分子模型如图,下列有关双氧水的说法正确的是( )
A.它是由氢气和氧气组成的 B.它是由氢原子和氧原子构成的
C.它是由氢分子和氧分子构成的 D.它是由“ ”分子构成的
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小明同学在药店购买了一种消毒液用于消毒杀菌来预防“新冠肺炎”,此消毒液的主要成分是H2O2(双氧水),该同学查看相关信息得知其分子模型如图,下列有关双氧水的说法正确的是( )
A.它是由氢气和氧气组成的 B.它是由氢原子和氧原子构成的
C.它是由氢分子和氧分子构成的 D.它是由“ ”分子构成的
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双氧水(即过氧化氢H2O2)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂,可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水 68g 放入烧杯中,然后加入 0.1g 二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 66.5g。请回答下列问题;
(1)生成的氧气为_____g。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数_____。
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双氧水(即过氧化氢H2O2)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂,可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水 68g 放入烧杯中,然后加入 0.1g 二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 66.5g。请回答下列问题;
(1)生成的氧气为_____g。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数_____。
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双氧水(即过氧化氢H2O2)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂,可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水 68g 放入烧杯中,然后加入 0.1g 二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 66.5g。请回答下列问题;
(1)生成的氧气为_____g。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数_____。
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过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用,医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒,而且双氧水(即过氧化氢H2O2)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂,可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”,实验室有一瓶过氧化氢溶液引起了同学们的兴趣。
(1)甲同学认为,从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中,反应前后分子种类________(填“改变”或“不变”之一),原子数目________(填“改变”或“不变”之一)。
(2)乙同学认为,利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现,天平失去平衡,指针向________(填“左”或“右”)偏转,产生此现象的原因是________,该反应________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
(3)丙同学认为,可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______?加水的质量是______?(列式计算)
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为了预防 “新冠肺炎”,大型超市只开放一个通道,且为预防检测工作人员配发了消毒液,用于消毒杀菌,如图,其有效成分为次氯酸(HClO)。
(1)次氯酸中,氯元素的化合价为______。
(2)次氯酸很不稳定,只存在于水溶液中。在光照的条件下,发生反应:2HClO2HCl + O2↑,该反应的基本反应类型为____________________。
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为了预防 “新冠肺炎”,大型超市只开放一个通道,且为预防检测工作人员配发了消毒液,用于消毒杀菌,如图,其有效成分为次氯酸(HClO)。
(1)次氯酸中,氯元素的化合价为______。
(2)次氯酸很不稳定,只存在于水溶液中。在光照的条件下,发生反应:2HClO2HCl + O2↑,该反应的基本反应类型为____________________。
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为确定某固体洗涤助剂成分,兴趣小组进行如下探究:
(查阅资料)
(1)双氧水常用于漂白、消毒、杀菌,但不易保存。洗涤助剂具有相同作用,且易于保存。
(2)制取方法为:将一定量的质量分数为 30%的 H2O2 溶液和 Na2SO4 混合溶解,加入 NaCl,有白色固体析出,过滤得助剂。
(资料分析)由资料(1)可知助剂中一定含______。
(提出猜想)
(1)助剂中含 Na2SO4 和H2O2;(2)助剂中含NaCl 和H2O2;(3)助剂中含_____。
(实验探究)
步骤 1:将少量助剂溶解,向溶液中加入某种黑色粉末,有气泡产生。
步骤 2:另取少量助剂溶解,加热至不再产生气泡;向溶液中加入足量 BaCl2溶液,产生白色沉淀;过滤。
步骤 3:向步骤 2 所得滤液中加入足量AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。
(1)步骤 1 反应的化学方程式为______。可用______检验产生的气体。
(2)步骤 2 中将助剂溶液充分加热的目的是______;由该实验可知助剂中存在______。
(3)步骤 3 中白色沉淀为______。
(4)甲同学由步骤 3 得出结论:助剂中含有NaCl;乙同学认为不能得出此结论,理由是_________。
(5)丙同学提出可通过如下方案确定助剂中是否含有 NaCl:将少量助剂溶解,加热至不再有气泡产生。向溶液中加入足量的试剂 X,产生沉淀。过滤,向所得滤液中滴加 AgNO3 溶液。若有白色沉淀,则含有 NaCl。其中试剂X 为______(填对应选项的字母)。
A CaCl2 B Na2CO3 C Ba(NO3)2
(实验结论)猜想 3 正确。
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