请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。 实验目的 实验 回答问题 A 验证二氧...

实验目的

实验

回答问题

A 验证二氧化碳的密度比空气大

该实验除了验证CO2的密度比空气大之外，还能说明CO2

具有__________性质。

B 探究空气

中氧气含量

红磷燃烧的作用是 ______。

C 证明水的组成

该 反应的化学方程式　 _____

D 检验NaCl中混有Na2CO3

①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入____有气泡产生。

序号

A

B

C

实验

装置

问题

该实验的目的是_____。

若用此实验成功验证质量守恒定律，改进的方法是_____。

能说明铜具有导热性的现象是_____。

序号

目的

操作

现象

结论

A

验证温度对KNO3溶解度的影响

均加入_____KNO3固体

已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g

装有红墨水

的毛细管

20℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解

KNO3的溶解度随温度的升高而增大

B

研究NH4NO3和NaOH溶解时的温度变化

__________

NH4NO3溶解时温度降低；NaOH

溶解时温度升高

C

比较Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序

Fe丝表面有红色固体析出，Ag丝表面无明显现象

__________

序号

步骤

问题

A

①收集一瓶氧气②伸入燃着的木炭③倒入澄清石灰水并振荡

该实验的目的是_______。

B

①收集二氧化碳②倒入氢氧化钠溶液振荡③……

该实验探究CO2能否与NaOH反应,步骤③的操作是______。

C

①倒入10%的H2O2溶液②伸入带火星的木条③加入少量MnO2

实验的结论是__________。

D

① 放入燃着的蜡烛②放入少量碳酸钙粉末③加入适量盐酸

观察到的现象是_______。

序号

目的

操作

现象

结论

A

探究金属活动性

甲:放入铁片;

乙:放入银片;

向甲、乙处加入________

甲中有红色固体生成，溶液变为浅绿色; 乙中无明显变化

金属活动性:铁>铜> 银

B

验证可燃物的燃烧条件

甲:放入红磷;

乙:放入白磷;

将甲、乙底部浸入80°C热水中

甲中无明显变化; 乙中白磷燃烧

________

C

探究CO2的性质

甲:放入干燥的石蕊纸条;

乙:放入湿润的石蕊纸条;

向甲、乙处倒入CO2

________

二氧化碳能与水反应

D

比较________

甲:放入一小粒高锰酸钾;

乙:放入一小粒碘;

向甲、乙处加入等量蒸馏水

甲中固体溶解形成紫色溶液; 乙中固体几乎不溶解

相同条件下，高锰酸钾在水中的溶解能力比碘强

　　　　 实验

现象及结论

将气体通入集气瓶内

编号

Ⅰ

气体：混合气体

液体：石灰水

观察到_______，证明一氧化碳中混有了二氧化碳气体。

Ⅱ

气体：O2和H2O

液体：_____

此方法可用于除去氧气中混有的水蒸气。

Ⅲ

气体：CO2

液体：紫色石蕊

观察到溶液由紫色变红色，其发生的化学反应为______（用方程式解释）

Ⅳ

气体：CO2

液体：氢氧化钠

没有观察到明显现象。取少量反应后的溶液于试管中，加入___，观察到有气泡产生，说明集气瓶内发生了化学反应。