“
”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )
A.NaHCO3是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质至少有两种
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
九年级化学多选题中等难度题
“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )
A.NaHCO3是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质至少有两种
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
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“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )
A.NaHCO3是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质至少有两种
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
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NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A.NaHCO3，俗称纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质不止是氯化铵
C.实验中要向食盐水中先通入NH3再通入CO2
D.配制饱和食盐水时，通过搅拌增加食盐的溶解度
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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
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氨碱法生成纯碱的主要反应原理知下：（1）
；（2）
，对上述信息的有关理解不正确的是（）
A.（1）中析出碳酸氢钠晶体后剩余溶液只有一种溶质
B.二氧化碳的作用是提供碳、氧元素
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，是因为氨盐水呈碱性
D.反应（1）中生成碳酸氧钠而不是碳酸钠，是因为碳酸氢钠更易达到饱和而结晶析出
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氨碱法生成纯碱的主要反应原理如下:①
②
，对上述信息的有关理解不正确的是( )
A.二氧化碳的作用是提供碳、氧元素
B.①中析出碳酸氢钠晶体后剩余溶液只有一种溶质
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，是因为氨盐水呈碱性
D.反应①中生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，是因为室温下，碳酸氢钠更易达到饱和而结晶析出
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我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“
”。下列有关叙述正确的是
A.该方法制得的是火碱
B.析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4C1
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收
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| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热． | 产生刺激性气味气体 | 证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式：______． |
| ②另取少量滤液于试管中，滴加______． | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有______． |
| ③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液． | 产生白色沉淀 | ______（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl． |
Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4ClNH3↑+HCl↑九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
下列说法错误的是（ ）
A.石墨转化成金刚石的过程是化学变化
B.盐类物质中不一定含有金属元素
C.某物质和水的混合物叫做该物质的水溶液
D.“侯氏制碱法”过程中，析出NaHCO3晶体后的剩余溶液所含溶质不止是氯化铵一种
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