根据表中数据，回答问题 温度/℃ 溶解度g/100g水 物质 0 20 40 60 KNO...

根据表中数据，回答问题

10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，请结合图示回答下列问题：

（1）能说明固体甲是NaCl的证据是_____。

（2）下列关于10℃时，甲、乙所得溶液的说法正确的是_____（填编号）。

A 溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②

B 烧杯②中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。

C 将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②

D 若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解。

（3）40℃时，100克水中溶解了40克KNO3，恒温蒸发掉_____克水时（结果精确到0.1），开始析出晶体。

（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_____。

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根据下表数据，回答问题:

(1)20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_____________；

(2)KNO3溶液中含有少量NaCl，要提纯KNO3，采用的方法是_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；

(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_________(填序号)。

A. 0～20℃　　　　 B. 20～40℃　　　　　　　　 C. 40～60℃　　　　　　 D. 60～80℃

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根据表中的数据，回答下列问题．

（1）40℃时，NaCl的溶解度是_____．

（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_____．

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为_____．

（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）_____．

A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：KNO3＞NaCl C 溶液质量：KNO3＜NaCl．

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根据表中的数据，回答下列问题．

（1）40℃时，NaCl的溶解度是　　　　 ．

（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是　　　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　　　 ．

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为　　　　 ．

（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）　　　　 ．

A、都是饱和溶液　　 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl　　　 C、溶液质量：KNO3＜NaCl．

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下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中数据,请回答下列问题:

(1)在所示的坐标纸上绘制出氯化钾的溶解度曲线______________。

(2)比较两种物质的溶解度曲线，溶解度受温度影响变化较小的是______________，温度大约在___________°C时,两种物质的溶解度大小相等。

(3)60°C时,105g的KNO3饱和溶液中含有的溶质的质量为____________。

(4)40°C时,向烧杯中加入50g水和25gKCl固体,充分溶解后得到的溶液是_____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,其溶质质量分数为_____________(精确到0.1% )。

(5)若KNO3中混有少量的KCl ,提纯KNO3的方法是_____________。

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根据表中给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度，回答有关问题。

（1）在20℃时，KNO3的溶解度为___________g。

（2）将40g KNO3和40gNaCl组成的混合物全部放入盛有100g 80℃水的烧杯中充分溶解后，蒸发掉50g水，并在80℃下过滤，得到的晶体是____________。

（3）某混合物由180g KNO3跟20g NaCl组成，将其放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是____________。

A60℃时有部分KNO3与溶液共存

B析出的晶体只有KNO3

C降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl

D20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液

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下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。

（2）在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_____g。若升温至60℃，形成的溶液为_____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_____。

（3）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1_____w2．（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根据表中数据，找出50.0g水能够溶解55.0gKNO3的温度范围是_____。

（5）固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

（6）气体在水中的溶解度也有定的变化规律，如图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是_____。

A P1＞P2 B P1=P2 C P1＜P2 D 无法确定

图中还可以看出温度对气体溶解度的影响为_____。

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