-
硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
(1)探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。
②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。
(2)探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能证明C中发生化学反应的现象是___。
(3)请写出稀硫酸的一种用途___。
（探究二）硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。
(1)接触室中发生的化学方程式为___。
(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。
（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
（查阅资料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（实验探究）
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理
（问题讨论）
(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。
（含量测定）
(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)
(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。
-
硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
(1)探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。
②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。
(2)探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能证明C中发生化学反应的现象是___。
(3)请写出稀硫酸的一种用途___。
（探究二）硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。
(1)接触室中发生的化学方程式为___。
(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。
（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
（查阅资料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（实验探究）
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理
（问题讨论）
(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。
（含量测定）
(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)
(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。
-
硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
（1）浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_______。
（2）如图2将适量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。有气泡产生的是_____，证明C中发生化学反应的现象是__________。
（探究二）硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS2 +11O2 
2Fe2O3 +8SO2 。
（1）接触室中发生的化学方程式为___________。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
C 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
D 吸收塔中98.3%的硫酸从顶部喷洒，增大接触面积，有利于吸收SO3
（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是_________。
（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
（查阅资料）Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（实验探究）
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应）。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。
（问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。
（含量测定）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_____。（写出计算过程）
-
硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题
探究一、检测硫酸溶液中所含的离子
以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）
①石蕊试液 氯化钡溶液 ②PH试纸、硝酸钡溶液 ③石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液 ④硝酸钡溶液、稀硝酸 ⑤氯化钡溶液稀硝酸
探究二、硫酸的性质
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：
（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________
②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；
由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________
（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。
（3）探究稀硫酸的化学性质；
如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；
①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）
②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________
③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________
探究三、硫酸的工业制法
工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；
（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）
为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
吸收塔中得到的产品为混合物
沸腾炉排除的矿渣可供炼铁
（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：
同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理
【问题讨论】
①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。
【含量测定】
②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；
③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；
【交流反思】
④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”
⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________
-
硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
（1）如图1将足量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。无现象的是_____________（填序号）。
（2）烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？（无色酚酞不考虑）
（猜 想）猜想一：只有Na2SO4 ； 猜想二：有_________________ ；
（3）为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 | 
| 
| 
|
| 实验现象 | 试纸变色，比照比色卡，pH＜7 | ____________ | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中明显的一处错误是_________________________________________；
②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是____________________________。
（探究二）硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主
要反应是：
（1）接触室中发生的化学方程式为_________________________________________。
（2）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是___________________________________。
（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。
（查阅资料）
（实验探究）Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应）。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图处理。
（问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____________________。
（含量测定）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_______________。（写出计算过程）
-
硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸 的组成、性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的组成
（1）在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质统称为酸，检验硫酸中的阴 离子可选择的试剂为_____。
（探究二）硫酸的性质
（2）浓硫酸的特性：用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_____。
（3）浓硫酸的稀释：实验室用 98%的浓硫酸配制 100 g 溶质质量分数为 20%的 稀硫酸，应加水的质量为_____g（结果精确到 0.1 g）。
（4）稀硫酸的化学性质：如图为某同学进行的相关实验：
①有气泡产生的是_____（填字母序号）。
②写出烧杯 C 中发生反应的化学方程式_____。
（探究三）硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：
（5）黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是_____ 。
（6）接触室中发生反应的化学方程式为_____。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是_____ （填字母序号）。
A 吸收塔中得到的产品为混合物
B 催化剂能够加快 SO2 的反应速率和增大 SO3 的产量
C 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
-
（2011年湖南株洲，29题） H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是—些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
(1)写出上述仪器的名称：b________，f________；
(2)选取上述仪器中的________(填字母代号)组装成制备和收集H2的装置；
(3)为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________；
(4)此套制备H2的装置________(填“能”或“不能”)制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：________。
-
（7分）H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
（1）写出上述仪器的名称：b________，f________；
（2）选取上述仪器中的________（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；
（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________；
（4）此套制备H2的装置________（填 “能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：________。
-
H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源．实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质．下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空．
（1）写出上述仪器的名称：b______，f______；
（2）选取上述仪器中的______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；
（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是______；
（4）此套制备H2的装置______（填“能”或“不能”）制备CO2，其理由是：______．
-
H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源．实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
（1）写出上述仪器的名称：b______，f______；
（2）选取上述仪器中的______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；
（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是______；
（4）此套制备H2的装置______（填“能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式______ 2H2O+O2↑
2Fe2O3 +8SO2 。
2Fe2O3+8SO2
2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
