在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．现有含...

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在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂﹣120   SO₂﹣64）

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（2013福建南平）在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2．现有含FeS2 60％的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2－120SO2－64）

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工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4；④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列说法不正确的是（　 ）

A. 反应①②④均有元素化合价发生变化

B. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

C. 反应②③属于化合反应

D. 四个反应的产物都有氧化物

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黄铁矿(主要成分为 FeS2，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示

（查阅资料）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。

(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母).

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎　　　　　　 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 　　　　　 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.

(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.

①A中NaOH溶液的作用____________________________。

②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )

A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )

A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4

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工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理为：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　 ②2SO2+O22SO3　　 ③SO3+H2O=H2SO4　　 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列说法不正确的是

A. 反应①②④均有元素化合价发生变化　　 B. 四个反应的产物都有氧化物

C. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种　　 D. 反应②③属于化合反应

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