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工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂ ②2SO₂+O₂

2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是（）
A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C．制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用
D．200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄

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工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂ ②2SO₂+O₂2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是（）
A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C．制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用
D．200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄
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工业上可用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫，主要流程如下：
已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2　　　　
(1)黄铁矿粉碎的目的是______。
(2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式是______。　　　　
(3)冷凝器中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)以上流程中产生的矿渣和尾气均可再利用，其可能的用途是_____(答1条即可)。

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )
A. Fe　　 B. FeO　　 C. Fe2O3　　 D. Fe3O4

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )
A. Fe　　 B. FeO　　 C. Fe2O3　　 D. Fe3O4

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A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4

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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃；
请回答相关问题：
（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃炼铁（用化学方程式表示）：______ 2Fe+3CO₂
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①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃；
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（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃炼铁（用化学方程式表示）：______ 2Fe+3CO₂
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工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂
2SO₂+O₂2SO₃
H₂O+SO₃═H₂SO₄
用含FeS₂80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？
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