工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO...

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工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
2SO₂+O₂

2SO₃
H₂O+SO₃═H₂SO₄
用含FeS₂80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？

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工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂
2SO₂+O₂2SO₃
H₂O+SO₃═H₂SO₄
用含FeS₂80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？
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工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂ ②2SO₂+O₂2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是（）
A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C．制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用
D．200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄
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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃；
请回答相关问题：
（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃炼铁（用化学方程式表示）：______ 2Fe+3CO₂
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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃；
请回答相关问题：
（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃炼铁（用化学方程式表示）：______ 2Fe+3CO₂
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工业上可用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫，主要流程如下：
已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2　　　　
(1)黄铁矿粉碎的目的是______。
(2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式是______。　　　　
(3)冷凝器中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)以上流程中产生的矿渣和尾气均可再利用，其可能的用途是_____(答1条即可)。

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硫酸是用途广泛的化工原料，下图为硫酸工业的主要流程。
请回答下列问题：
(1)沸腾炉中，发生反应的方程式为：4FeS2 + ____ _____=　 2Fe2O3 + 8SO2
(2)在接触室发生的反应中，化合价发生改变的元素有____________。
(3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3，主要反应为SO3 + H2O H2SO4，则所得产品中硫酸的浓度____________98.3%(填“>”、“<”或“=”)。

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（2013福建南平）在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2．现有含FeS2 60％的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2－120SO2－64）

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在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂-120 SO₂-64）
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在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂﹣120 SO₂﹣64）

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工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4；④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是（　）
A. 反应①②④均有元素化合价发生变化
B. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
C. 反应②③属于化合反应
D. 四个反应的产物都有氧化物

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