工业上可用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫，主要流程如下：已知：沸腾炉中的主要反应为4Fe...

工业上可用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫，主要流程如下：

已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2　　　　

(1)黄铁矿粉碎的目的是______。

(2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式是______。　　　　

(3)冷凝器中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)以上流程中产生的矿渣和尾气均可再利用，其可能的用途是_____(答1条即可)。

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )

A. Fe　　 B. FeO　　 C. Fe2O3　　 D. Fe3O4

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )

A. Fe　　 B. FeO　　 C. Fe2O3　　 D. Fe3O4

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )

A. Fe　　 B. FeO　　 C. Fe2O3　　 D. Fe3O4

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )

A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4

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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为(　　 )

A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4

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（8分）20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：

①煅烧黄铁矿4FeS₂ + 11O₂ ________点燃________ 2Fe₂O₃ + 8SO₂；    ②SO₂ 转化为SO₃；

③ 用浓H₂SO₄吸收SO₃  ；  请回答相关问题：

（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃炼铁（用化学方程式表示）：。

（2）铁制品容易生锈是与空气中的________、________ 共同作用的结果，请你提出一条保护铁、防止铁生锈的方法________。

（3）SO₂是一种酸性氧化物，具有与CO₂相似的化学性质。生产中会有部分SO₂随尾气排入大气，造成环境污染。有人设计用氢氧化钙吸收尾气中的SO₂，反应生成Ca SO₃和水；请写出此反应的化学方程式；

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煅烧黄铁矿（主要成分是FeS₂）的化学方程式是：4FeS₂ + 11O₂ 2 M + 8 SO₂，请判断M的化学式是（　　）

A．FeSO₄            B．Fe₂O₃             C．Fe₃O₄             D．Fe₂(SO₄)₃

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工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：

（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_____。

（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_____。

（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____。

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工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称_____。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_____。

（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式____。该反应中的____（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。

（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应化学方程式______。此外古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，写出有关化学方程式________。

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