工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_____。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_____。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____。
九年级化学简答题简单题
工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_____。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_____。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____。
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工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_____。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_____。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____。
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工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_______________________。
（2）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____________。
（3）接触室中化合价发生改变的元素有_____________。
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工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_______________________。
（2）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____________。
（3）接触室中化合价发生改变的元素有_____________。
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硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2
SO2
H2SO4
（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）
（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是，_____，并用玻璃棒不断搅拌。
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硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4
（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）
（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是，_____，并用玻璃棒不断搅拌。
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硫酸(H2SO4)是一种用途广泛的化工原料，工业上常用煅烧黄铁矿(主要成分是FeS2)的方法来生产硫酸，简要的工艺流程图如下：
(1)黄铁矿投入沸腾炉前粉碎的目的是________。
(2)在沸腾炉中发生的反应为：（______）FeS2+（______）O2 
（______）Fe2O3+（______）SO2(请在化学式前面配上适当的化学计量数)，得到的炉渣(Fe2O3)可用来炼铁。
(3)请写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式_________。
（炉渣的综合利用）
为了实现炉渣(Fe2O3)的综合利用，工业上把炉渣和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
(4)步骤②发生反应的化学方程式为______。
(5)下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填序号)。
A．上述流程中涉及的三个反应均为吸热反应
B．上述步骤①反应中，还原剂是焦炭
C．焦炭的作用之一是为炼铁炉提供高温条件
D．焦炭的另一个作用是除去铁矿石中的杂质
(6)分析高炉所得的生铁中单质铁的含量：
小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。根据她的实验数据，试计算生铁中铁的质量分数是_________？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取生铁的质量∕g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 25 | 50 | 75 | 100 |
| 生成氢气的质量∕g | 0.10 | 0.20 | 0.30 | 0.35 |
（反思质疑）
小宇同学在梳理工业炼铁的相关知识时，提出了以下质疑：
（质疑一）焦炭也具有还原性而且成本低，工业炼铁为什么不直接用焦炭作为还原剂冶炼铁矿石？
(7)他设计了下图所示的一组对比实验：称取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的焦炭粉末混合均匀放入装置A的试管中，另一份放入装置B的玻璃管中。
①装置B的玻璃管中发生反应的化学方程式为________。
②当他观察到装置B的玻璃管中固体_________、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象。
③通过上述实验对比，小宇同学认为工业上不直接用焦炭作为还原剂炼铁的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、_______等。
（质疑二）装置B中反应后的黑色固体一定就是单质铁吗？
（查阅资料）
a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，无磁性，也不能被磁铁吸引。
④小宇同学设计了如下实验方案：用磁铁吸引装置B进行实验后的黑色固体，发现黑色固体可以部分被吸引，由此得出结论：黑色固体的成分是___________。
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以黄铁矿（主要成分为FeS2）生产硫酸的工艺流程如下图所示。
（1）吸收塔中，98.3%硫酸采用喷淋方式注入，其目的是________。
（2）沸腾炉产生的炉渣含有氧化铁，可用于工业炼铁。写出工业上用CO还原氧化铁的化学方程式________。
（3）接触室内发生化合反应，此反应前后化合价升高的元素是__________。
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工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称_____。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_____。
（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式____。该反应中的____（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。
（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应化学方程式______。此外古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，写出有关化学方程式________。
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（7分）工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水 g。
⑷ 取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
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工业上可用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫，主要流程如下：
已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2 + 11O2 
2Fe2O3 + 8SO2
(1)黄铁矿粉碎的目的是______。
(2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式是______。
(3)冷凝器中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)以上流程中产生的矿渣和尾气均可再利用，其可能的用途是_____(答1条即可)。
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