将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量...

将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表

（1）A组的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组x的值为_____。

（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_____。

（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度_____（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。

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20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：

请回答下列问题，

（1）A组的溶液为　　　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组X的值为　　　 。

（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为　　　　 。

Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量　　　 （填“＜”、“＞”或“=”）原溶液中溶质的质量。

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20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

请回答下列问题：

(1)A组的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.

(2)C组X的值为_____.

(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_____.Ca(OH)2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量____(填“＞”、“＜”或“=”)原溶液中溶质的质量.

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20°C时，将不同质量的NaCL晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCL晶体质量的对应关系如表：

下列说法正确的是（　　　 ）

A. 组实验中X的值为120　　 B. 组实验所得溶液为饱和溶液

C. 氯化钠的溶解度随水量的增大而增大　　 D. 图中a的值为30

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20°C时，将不同质量的NaCL晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCL晶体质量的对应关系如表：

下列说法正确的是（　　　 ）

A. 组实验中X的值为120　　 B. 组实验所得溶液为饱和溶液

C. 氯化钠的溶解度随水量的增大而增大　　 D. 图中a的值为30

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20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表．其中所得溶液属于饱和溶液的是（　 ）

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对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。

（1）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:

①根据上表数据，实验二所得的溶液为____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是__________。

（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________（填字母序号）。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。

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硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）20℃时，将 35g 的硝酸钾加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液_______（填“是”或“否”）达到饱和。

（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是____________

（3）将 40℃的硝酸钾饱和溶液 163.9g 降温至 20℃，可析出晶体____________ g。

（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶 解度为 36g)。以下计算结果最接近 t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________（填序号）。

A 　　 B 　　 C 　　 D

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