高氯酸钠晶体(NaClO4· H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含 MgCl2、CaCl2 两种杂质)。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
(资料)高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题:
(1)流程中加入过量 Ca(OH)2 和过量 Na2CO3 的顺序能否对调(填能或不能)_______,为什么_______?
(2)写出加入盐酸调 pH 的化学方程式_______(写一个)。
(3)ClO2 的化学名称为______。通入 SO2 是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3,该反应生成两种物质,请写出化学方程式_________。
(4)“气流干燥”时,温度应控制在 75℃~95℃,其原因是______。
(5)NaClO4 溶液中的阴离子是_________(写化学符号),如何检验 NaClO4 溶液中是否还存在Na2SO4_________。
九年级化学流程题困难题
高氯酸钠晶体(NaClO4· H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含 MgCl2、CaCl2 两种杂质)。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
(资料)高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题:
(1)流程中加入过量 Ca(OH)2 和过量 Na2CO3 的顺序能否对调(填能或不能)_______,为什么_______?
(2)写出加入盐酸调 pH 的化学方程式_______(写一个)。
(3)ClO2 的化学名称为______。通入 SO2 是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3,该反应生成两种物质,请写出化学方程式_________。
(4)“气流干燥”时,温度应控制在 75℃~95℃,其原因是______。
(5)NaClO4 溶液中的阴离子是_________(写化学符号),如何检验 NaClO4 溶液中是否还存在Na2SO4_________。
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高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质),以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。
请回答下列问题:
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有 。
(2)ClO2中氧元素的化合物是 。
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为 。
(4)“气流干燥”时温度应控制在75°C~95°C之间,其原因是 。
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某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案。(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):
根据上述方案,回答下列问题:
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________。
(2)操作⑤的名称是_________。
(3)实验中,加入“碳酸钠溶液”的目的是________。
(4)滤液中加适量盐酸的目的是_________。
(5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序______。(填序号)
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