下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，其横坐标是温度(℃)，请回答：(1)从图中可以看出，当...

下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，其横坐标是温度(℃)，请回答：

(1)从图中可以看出，当其中混有少量不与其反应的可溶性杂质时，____不适用冷却热饱和溶液的方法来提纯，原因是，由图中可以看出____，因此冷却热饱和溶液时，析出的固体不会太多。

(2)20℃时向100g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为______溶液(填“饱和或“不饱和”)：请计算此时溶液的溶质的质量分数为 ____

(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中然后放入盛水的烧杯中，当向烧杯的水中加入某物质后试管中有晶体析出(如图)。加入的物质可能是下列中的____(填字母序号)。

A 氢氧化钠固体　 B 生石灰固体　 C 冰块　 D 硝酸铵固体E.浓硫酸

对于“同温度下KNO3的饱和溶液都比NaCl饱和溶液的质量百分比浓度大”这一观点你同意吗？______理由是____

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下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。

（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用　　　　　　 法提纯硝酸钾。

（3）硝酸钾、氯化钠都属于　　　　　　 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

（4）10℃时，将12g硝酸钾加入50g水中不断搅拌，形成溶液是　　　　　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为　　　　　　 。

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根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_____。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。

（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____

a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

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图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．

（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 　 g。

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 　　 （填名称）。

（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是 　　　 （选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 　　　 氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a 　　 ，b 　　 ，c 　　　　 ．

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分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（　　 ）

A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g

B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体

D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

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