2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（1）高铁在建造时使用了大量的...

2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。

A 生产高铁车头的玻璃钢

B 制造高铁车身的镁铝合金

C 制造轨道枕木的聚氨酯材料

D 建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是______。

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2019年厦深铁路汕头联络线建成正式通车，汕头市民圆了家门口的“高铁梦”，高铁可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）列车车体大量使用的镁铝合金，镁铝合金的优点是___________。

（2）修建铁路需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）修建铁路所需的钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________(填字母序号)；

A．铝土矿(主要成分A12O3)　　　　 B．辉铜矿(主要成分Cu2S)

C．菱铁矿(主要成分FeCO3)　　　　 D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)

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截至2019年3月15日,成渝高速铁路由成都东站至重庆北站,全长308千米，共有11座车站,设计速度为350千米/小时。

（1）高铁在建造时使用了大量的材料，下列属于合金的是_____；

A　 生产高铁车窗的玻璃

B　 制造高铁车身的硬铝。

C　 电缆中的铜线

D　 制造车内设施使用的不锈钢

（2）生产高铁时会用到金属铁，工业上炼铁的原理是利用CO还原Fe2O3, CO在反应中发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）镁铝合金质量轻、强度大,空气中,铝比铁具有更强的抗腐蚀性,原因是_____（用化学方程式表示）；某同学欲验证铁、镁、铝的金属活动性强弱,直接使用下列药品组合能达到目的的有_____。

A　 Mg、Al、Fe、 稀硫酸

B　 Mg、Al、 FeSO4 溶液

C　 Fe、Al、 MgSO4 溶液'

D　 Fe、Mg、Al2（SO4）3 溶液

（4）探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（________）

A　 甲和乙：水

B　 乙和丙：空气

C　 甲和丙：空气

D　 甲和丁：.水

（5）由于人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属资源的保护成为人类必须面对的问题。下列做法不利于保护金属资源的是_____ （填序号）

①废旧的金属材料直接丢弃

②采取有效措施来防止金属的腐蚀

③研发、生产出一些金属材料的替代品，如使用塑料代替钢和合金制造汽车零部件等

④毫无节制的开采自然界的金属矿物资源

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金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题：

⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是_______不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是_______。

⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是_______。

⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是_______（填字母序号）

A 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升　　　　 B 装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重

C 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀　　　　　 D 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高

⑷为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

操作a的名称是_______；金属B是_______；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是_______；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______（填序号）。

a．硫酸铜溶液　　 b．氯化钠溶液　　 c．硝酸银溶液

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金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题：

⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是_______不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是_______。

⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是_______。

⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是_______（填字母序号）

A 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升　　　　 B 装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重

C 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀　　　　　 D 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高

⑷为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

操作a的名称是_______；金属B是_______；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是_______；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______（填序号）。

a．硫酸铜溶液　　 b．氯化钠溶液　　 c．硝酸银溶液

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2019年11月25日,京港高铁南昌至赣州段进入运行试验阶段,昌赣高铁12月底前开通。请回答下列问题:

（1）铁路建设过程中使用了大量的钢,钢属于_____（选填“金属材料”或“非金属材料”）,钢是_____，（选填“单质”“化合物”或“混合物”）,钢与纯铁相比,钢的优点是_____（写一点即可）。

（2）在铁轨铺设过程中要焊接钢材,焊接时通常要在通入氩气的环境中进行,通入氩气进行焊接的目的是_____。

（3）铁路建设过程中使用了大量的钢铁，工业上使用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应冶炼铁，反应的化学方程式为_____。

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2019年5月11日，滨海港高铁站通车，滨海人实现了高铁出行。

（1）高铁建设施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，会对水体产生污染， 使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的________性。列车车体使用的镁铝合金属于________(选填 “金属材料”或“合成材料”)，镁铝合金的优点是________。

（2）高铁建设中使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分氧化铁)冶炼铁的化学方程式为_________。钢轨上喷防锈涂料，可防止生锈，该防锈方法的原理是________。金属矿物储量有限，保护金属资源，除防止金属锈蚀外，还可以________。(写出一条即可)。

（3）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是________。

（4）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅(Si)，工业上生成硅的反应是:,该反应的基本类型是_______反应。利用该反应生产含硅质量分数为98%的粗硅8吨，至少需要________吨含80%SiO2的石英砂。

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2019年10月，常州地铁1号线顺利建成通车，极大方便了人们的出行。

（1）地铁车制动盘使用合金锻钢制作，主要是利用该合金耐高温______________等特性。

（2）地铁轨道的主要材料是锰钢，其硬度比纯铁______________。

（3）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是___________（填序号）

a.生产车头的玻璃钢　　　 b.制造高铁车身的镁铝合金 c.制造轨道枕木的聚氨酯材料　　 d.建筑高铁路基的钢筋混凝土

（4）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____________。

（5）地铁轨道焊接时，可用铝热反应：用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，得到铁。该反应的化学方程式是_________。

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2019年10月，徐州地铁1号线顺利建成通车，极大方便了人们的出行。

（1）地铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_____ 等特性 。

（2）在地铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____；

（3）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____；

（4）地铁轨道焊接时，可用铝热反应:用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，置换出铁，写出反应方程式_____。

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