氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：
（1）推测草酸的化学式是____________。
（2）“酸溶”过程中发生的反应属于______________________（填基本反应类型）。
（3）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____________________________。
（4）实验室进行操作a时，应选择下图中_______（填序号）装置进行实验。
A 
B 
C 
D 
（5）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成的“气体混合物”的成分是______、______（填化学式）。
九年级化学流程题简单题
氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：
（1）推测草酸的化学式是____________。
（2）“酸溶”过程中发生的反应属于______________________（填基本反应类型）。
（3）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____________________________。
（4）实验室进行操作a时，应选择下图中_______（填序号）装置进行实验。
A 
B 
C 
D 
（5）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成的“气体混合物”的成分是______、______（填化学式）。
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氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：
（1）推测草酸的化学式是____________。
（2）“酸溶”过程中发生的反应属于______________________（填基本反应类型）。
（3）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____________________________。
（4）实验室进行操作a时，应选择下图中_______（填序号）装置进行实验。
A B
C D
（5）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成的“气体混合物”的成分是______、______（填化学式）。
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新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:
(1)A中发生反应的化学方程式为______。B过程处理主要目的是______。
(2)混合溶液A中一定含有的阳离子是_____。
(3) D中的实验操作是_____。
(4)加入的固体B是______。
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氧化锌(ZnO)是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。氧化锌中锌元素的化合价是
A. +1 B. +2 C. -1 D. -2
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产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuC1是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuC1的工艺过程如下图所示：
信息提示:（1）.酸浸时发生的反应：CuO+H2SO4== CuSO4+H2O；（2）.乙醇与水任意比互溶；（3）.乙醇与CuC1不发生化学反应。
（1）产品CuCl中铜的化合价是____________。
（2）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是_________。
（3）CuS精矿经250℃低温培烧后生成CuO，该步骤中反应的化学方程式是________。
（4）操作a的名称是_________；进行该操作时玻璃棒的作用是________；本流程中可以循坏利用的物质（水除外）是___________（写化学式）。
（5）用“水洗”的目的是_____________，“乙醇洗涤”的目的是____________。
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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是 ．
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 ．
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 ．
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（3分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分
）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是 。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。
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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分
）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是_____。
（2）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为_____。
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硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：
（1）请你写出还原剂CO与Fe3O4反应的化学方程式________；
（2）溶液D中的溶质主要是________（填化学式）；
（3）操作①的名称是________；
（4）气体C的主要成分是________（填化学式）；
你认为对气体C最佳的处理方法是________。
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铁和铜在生产、生活中应用广泛。
（1）电路中经常用铜作导线，这是利用其良好的______性。
（2）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业上可用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）反应来炼铁，其反应的化学方程式为______。
（3）港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是______。
（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：
①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：______+H2SO4
CuSO4+H2O
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。
③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：______（用化学方程式表示）。
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