新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:(1...

新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:

(1)A中发生反应的化学方程式为______。B过程处理主要目的是______。

(2)混合溶液A中一定含有的阳离子是_____。

(3) D中的实验操作是_____。

(4)加入的固体B是______。

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氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：

（1）推测草酸的化学式是____________。

（2）“酸溶”过程中发生的反应属于______________________（填基本反应类型）。

（3）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____________________________。

（4）实验室进行操作a时，应选择下图中_______（填序号）装置进行实验。

A 　　　　　　　　 B

C 　　　　　　　　 D

（5）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成的“气体混合物”的成分是______、______（填化学式）。

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氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：

（1）推测草酸的化学式是____________。

（2）“酸溶”过程中发生的反应属于______________________（填基本反应类型）。

（3）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____________________________。

（4）实验室进行操作a时，应选择下图中_______（填序号）装置进行实验。

A 　　　　　　　　 B

C 　　　　　　　　 D

（5）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成的“气体混合物”的成分是______、______（填化学式）。

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活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。

I制备活性氧化锌

一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

【查阅资料】

1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO　　　　　

2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO

3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

【问题讨论】

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________　　 __________　　　 _ 。

（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　

（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2　　 ，该步骤需控制溶液pH的范围是　　　　　　　　　　 　　　　　 ，操作A的名称是　　 　　　　　　　　　　 　　 。

（4）反应2中加入锌发生的反应属于　　 　　　 　　　 反应（填化学反应的基本类型）。

Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式

碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）

提示：碱式碳酸锌xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中

ZnCO3 ZnO+CO2↑　　 Zn(OH)2 ZnO+H2O

【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的　　 　　　　　　　 　　　 ；　

②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞　　 　 　　 ，关闭　　 　 　　 ，缓缓鼓入空气数分钟；

③称量装置C、D的质量；

④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；

⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．

【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

【实验分析及数据处理】

（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是　　 　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）第⑤步继续通空气的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E处碱石灰的作用是 　　　 　　　　　　　　　　　 　　 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量　　 　　　　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比= 　　 　　　　 　

该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。

（1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+ O22ZnO ，若生产81吨氧化锌，需要原料锌__吨。

（2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是______。

（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于___（填“物理变化”或“化学变化”）。

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活性氧化锌是重要的工业添加剂，某工厂利用工业废酸处理废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）制取活性ZnO，进行综合利用，流程如图：

请根据流程图回答下列问题：

(1)氧化铜锌矿酸浸前要粉碎成细颗粒，其目的是_____。

(2)氧化铜锌矿中加入废硫酸后发生反应的化学方程式为_____。

(3)若在实验室进行操作Ⅰ所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，滤渣的主要成分为_____（填化学式）

(4)Zn（OH）2CO3与稀盐酸反应会生成一种盐类物质，其化学式为_____．

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氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下：

（1）请写出酸浸步骤发生的化学方程式_____（写一个）。

（2）在化学实验室中操作A和操作B都要必须用到的仪器是_____。

（3）“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的_____（填离子符号）转化为滤渣除去；该过程加入氯酸钾时发生如下反应：（前面横线填化学计量数；后面横线填化学式）KClO3 + 6FeSO4 + 6HCl == KCl + 2Fe2（SO4）3 + 2 FeCl3 +_____、_____

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某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下：

(1)将氧化铜锌矿粉碎的目的是_________，操作 1 的名称是_____，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、_____；

(2)在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是_____，主要成分发生反应的化学方程式为______________________________________ (写出一个即可)；

(3)得到滤渣 1 含有的金属是___________________________________________ 。

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氧化锌（ZnO）可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。其种生产工艺流程如下：

（1）反应③的化学方程式为______。

（2）滤液中的阴离子除SO42-外，还可能含有______。

（3）加热分解Zn(NO3)2也可以制得ZnO，还有两种相对分子质量相差14 的产物，其中一种为初中常见的气体单质。则该反应的化学方程式为______。

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以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料，生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。

(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为_____(写一个即可)。

(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是__。

(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为：

①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；

②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；

③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，

其中属于复分解反应的是____(填序号)。

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