硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸，实验小组对硝酸的某些性质进行研究。I．挥发性（实验1...

硝酸(HNO3)是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

Ⅰ．挥发性

（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到________，是由于挥发出来的硝酸蒸体遇到空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故。

Ⅱ．不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。

(1)硝酸分解的化学方程式为：4HNO3 4NO₂↑+O₂↑+_____。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方(气温为26℃)。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

(2)实验①、②对比是研究______对浓硝酸稳定性的影响。

(3)实验①、③对比可得出的结论是_______。

Ⅲ．酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_______。

IV .氧化性

（查阅资料3） 浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：C+4HNO₃(浓) 4NO₂↑+CO₂↑+2H2O。

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有________。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

Ⅰ、挥发性

（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到_____，原因是_____。

Ⅱ、不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体

（1）硝酸分解的化学方程式为：_____。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

（2）实验①、②对比是研究_____对浓硝酸稳定性的影响。

（3）实验①、③对比可得出的结论是_____。

Ⅲ、酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_____。

IV、氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：

C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是_____。

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硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸，实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

I．挥发性

（实验1）取一瓶质量分数68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到__________。

II．不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。

（1）硝酸分解的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+___。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26 ℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

（2）实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响__________________________________。

（3）实验①、③对比可得出的结论是__________________________________________。

III．酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够观察到的现象是_________________________。

IV．氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。C+4HNO3（浓） 4NO2↑+ CO2↑+2H2O

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有：

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

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石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

（1）上表中m的数值是　　　　　　　　　　 ；

（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

（1）上表中m的数值是 　　　　　　　　 　　 ；

（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。

（1）表中的现象Ⅰ为　　　　 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因　　　　 。

（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了　　　　 种方法。

实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。

（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。

【进行实验】

【反思与评价】

（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　　　　 。

（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是　　　　 。

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（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。

（1）表中的现象Ⅰ为　　　　 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因　　　　 。

（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了　　　　 种方法。

实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。

（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。

【进行实验】

【反思与评价】

（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　　　　 。

（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是　　　　 。

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实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。　　

(1)（实验设计）

①将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变________色。

②将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。　　

(2)（实验验证）

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

（提出问题）

①石蕊试液变色后为何会褪色？

②上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

（查阅资料）

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

①硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

②含氮元素的某些气态物质的物理性质：

（猜想与分析）

小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是________。　　

(3)大家一致认同了红棕色气体B是NO2　 ， 但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3　 ， 但遭到了大家的一致反对，原是________。

②小强同学认为A是N2　 ， 也遭到大家的一致反对，原因是________。

③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。　　

(4)（实验探究）

小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3：8，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式________。　　

(5)（交流与反思）

①根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因________。

②实验室制取氢气________ (填“能”“不能”)用稀硝酸。

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实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。　　

(1)（实验设计）

①将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变________色。

②将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。　　

(2)（实验验证）

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

（提出问题）

①石蕊试液变色后为何会褪色？

②上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

（查阅资料）

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

①硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

②含氮元素的某些气态物质的物理性质：

（猜想与分析）

小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是________。　　

(3)大家一致认同了红棕色气体B是NO2　 ， 但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3　 ， 但遭到了大家的一致反对，原是________。

②小强同学认为A是N2　 ， 也遭到大家的一致反对，原因是________。

③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。　　

(4)（实验探究）

小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3：8，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式________。　　

(5)（交流与反思）

①根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因________。

②实验室制取氢气________ (填“能”“不能”)用稀硝酸。

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