工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）CaCO3 中碳元素的化合价是_________。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是________。
（3）焙烧炉中，CaCO3 在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3 制出CaO 的质量是________ t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是________（用化学方程式表示）。
九年级化学流程题简单题
工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）CaCO3 中碳元素的化合价是_________。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是________。
（3）焙烧炉中，CaCO3 在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3 制出CaO 的质量是________ t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是________（用化学方程式表示）。
九年级化学流程题简单题
工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）CaCO3 中碳元素的化合价是_________。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是________。
（3）焙烧炉中，CaCO3 在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3 制出CaO 的质量是________ t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是________（用化学方程式表示）。
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工业上生产高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）标出CaCO3 中碳元素的化合价______________。
（2）反应釜中发生反应的化学方程式是______________。
（3）焙烧制得的 CaO稍冷后，立即密封保存，其原因是______________（用化学方程式表示）。
（4）高温分解15g CaCO3，可制得CaO质量是多少______________。
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工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
(1)NH3 中氮元素的化合价是_______。
(2)鼓泡塔与反应釜中发生反应的总化学方程式是_______。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：
（1）NH3和（NH4）2CO3中氮元素的化合价_______（填“相同”或“不同”）。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是_______。
（3）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。理论上5tCaCO3制出CaO的质量是____t。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是_______（用化学方程式表示）。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有_______
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工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：
（1）鼓泡塔中发生反应的化学方程式为_____。
（2）溶液B中溶质在农业上的用途是_____。
（3）该流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。
（4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO．稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。
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工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：
已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b、
回答下列问题：
（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。
（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。
A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。
（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。
（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。
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工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：
已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b、
回答下列问题：
（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。
（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。
A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。
（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。
（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。
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工业产品过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）为原料制备 CaO2的流程如下：
（1）CaO2中氧元素的化合价为___________；
（2）上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；
（3）反应 Y 需要在低温条件下进行，其原因是_________________；
（4）获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_______________(用化学方程式表示)。
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工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
（背景信息）
a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b 3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。
A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________
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工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
（背景信息）
a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b 3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。
A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________
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