工业上生产高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）标出CaCO3 中碳元素的化合价______________。
（2）反应釜中发生反应的化学方程式是______________。
（3）焙烧制得的 CaO稍冷后，立即密封保存，其原因是______________（用化学方程式表示）。
（4）高温分解15g CaCO3，可制得CaO质量是多少______________。
九年级化学流程题困难题
工业上生产高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）标出CaCO3 中碳元素的化合价______________。
（2）反应釜中发生反应的化学方程式是______________。
（3）焙烧制得的 CaO稍冷后，立即密封保存，其原因是______________（用化学方程式表示）。
（4）高温分解15g CaCO3，可制得CaO质量是多少______________。
九年级化学流程题困难题
工业上生产高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）标出CaCO3 中碳元素的化合价______________。
（2）反应釜中发生反应的化学方程式是______________。
（3）焙烧制得的 CaO稍冷后，立即密封保存，其原因是______________（用化学方程式表示）。
（4）高温分解15g CaCO3，可制得CaO质量是多少______________。
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工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）CaCO3 中碳元素的化合价是_________。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是________。
（3）焙烧炉中，CaCO3 在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3 制出CaO 的质量是________ t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是________（用化学方程式表示）。
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工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
(1)NH3 中氮元素的化合价是_______。
(2)鼓泡塔与反应釜中发生反应的总化学方程式是_______。
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工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：
（1）NH3和（NH4）2CO3中氮元素的化合价_______（填“相同”或“不同”）。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是_______。
（3）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。理论上5tCaCO3制出CaO的质量是____t。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是_______（用化学方程式表示）。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有_______
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工业上生产高纯度 CaO 的主要流程示意图如图：
（1）反应釜中发生反应的反应类型是_____。
（2）若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg，理论上能生产出_____kg氧化钙。
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中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），工业上生产高纯硅的流程如下，请回答下列问题：
（1）二氧化硅中硅元素化合价为_____。
（2）反应①的化学方程式为_____，该反应体现出焦炭的_____性。
（3）该流程中可循环利用的物质是_____（填物质名称，写一种即可）。
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工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：
（资料）
（1）CaCO3
CaO（固体）+CO2↑。
（2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。
（讨论）
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为_______。
（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。
（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的_________
（选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。
| 反应前质量/g | 反应后质量/g | |
| 装置① | 125.3 | 127.1 |
| 装置② | 78.2 | 87.0 |
（3）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是___________。
（4）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素 的质量为_______g，乙炔的化学式为_________。
（5）反应②的化学方程式___________。
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（5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：
（1）KMnO4中锰元素的化合价为 。
（2）操作I的名称是 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：
3K2 MNO4+2CO2======2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3
著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2 MNO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
与“通CO2酸化”相比，其优点是 。
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工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：
已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b、
回答下列问题：
（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。
（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。
A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。
（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。
（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。
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工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：
已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b、
回答下列问题：
（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。
（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。
A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。
（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。
（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。
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