（5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度(2...

工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．

（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．

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（5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

（1）KMnO4中锰元素的化合价为　　　　　 。

（2）操作I的名称是　　　　　　 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　　　　　　 （用化学方程式表示）。

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：

3K2 MNO4+2CO2======2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3

著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：

3K2 MNO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O

工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是　　　　　 。

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：

与“通CO2酸化”相比，其优点是　　　　　 。

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以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下

（1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；

（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中______（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液______（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是______（用方程式表示）。

（3）“通CO2”的反应化学方程式为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为______（精确到小数点后一位）。

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是______（填字母，该反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMmO4+2KOH十H2↑）。

a．节约能源　　　 b．锰元素转化率高　　　　　　 c．得到的KOH可以循环利用　　　　　　　 d．可以同时获得氢气

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工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下：

（资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下：

（1）操作a的名称是_____，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒是作用是_____。

（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_____。

（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_____（填序号）。

A 适当加大通入Cl2的速率

B 充分搅拌浆料

C 加水使Ca（OH）2完全溶解

D 加热

（4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_____（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____。

（5）洗涤KClO3晶体时，可选用_____（填序号）。

A 饱和KCl溶液

B 饱和CaCl2溶液

C 饱和KClO3溶液

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现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________；(保留1位小数)

(2)反应①的化学方程式是_______________________；

(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；

(4)反应②的化学方程式是_____________________；

(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；

(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：

请回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；

Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；

Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________(填字母)。

A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl

C.操作③中固体没有洗涤干净　　　　　　　　　　　　 D.操作④中加入过量的盐酸

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现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________；(保留1位小数)

(2)反应①的化学方程式是_______________________；

(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；

(4)反应②的化学方程式是_____________________；

(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；

(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：

请回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；

Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；

Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________(填字母)。

A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl

C.操作③中固体没有洗涤干净　　　　　　　　　　　　 D.操作④中加入过量的盐酸

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工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3，流程如下：

已知：

①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

②有关物质在常温下的溶解度如下：

（1）操作a的名称是______，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。

（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）

A KCl饱和溶液　　 B 冰水　　 C 饱和KClO3溶液

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高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、SiO2）为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。

（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。）

（1）实验室中，操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等 。

（2）根据题中信息，加入适量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____。

（3）滤液II经处理后可用作肥料，过量施用该肥料会造成_____。

（4）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式_____。

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工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾的主要流程如下。

（1）将氧化塔中发生反应的化学方程式补充完整： _____。

（2）电解槽发生的反应中，水_____（填“是”或“不是”）反应物。

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以硫酸镁与氯化钾为原料制备K2SO4的流程如下。

已知：20℃各物质的溶解度如表。

（1）沉淀池中相关物质的溶解度如表所示，写出沉淀池中发生的复分解反应的化学方程式_____，反应能在常温下发生的原因是_____。

（2）沉淀池中加入甲醇的目的是_____。

（3）操作b的名称是_____。进行操作b需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____、

（4）检验沉淀是否洗涤完全的试剂是_____。（填序号）

a氢氧化钠溶液　　　　　 b氯化钠溶液　　　　　 c稀硫酸

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