工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
(1)KMnO4中锰元素的化合价为_____.
(2)操作I的名称是_____.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;不用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O;工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,与“通CO2酸化”相比,其优点是_____.
九年级化学流程题困难题
工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
(1)KMnO4中锰元素的化合价为_____.
(2)操作I的名称是_____.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;不用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O;工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,与“通CO2酸化”相比,其优点是_____.
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下
(1)操作I的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______;
(2)操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为:蒸发浓缩、降温结晶,过滤,洗涤干燥,得KMnO4晶体。则两者中______(填化学式)的溶解度受温度影响变化更大,母液E是高锰酸钾的溶液______(填“饱和”或“不饱和)过程中温度不宜过高,原因是______(用方程式表示)。
(3)“通CO2”的反应化学方程式为:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3,该反应中锰元素的转化率(所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比)为______(精确到小数点后一位)。
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,与“通CO2”相比,其优点是______(填字母,该反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMmO4+2KOH十H2↑)。
a.节约能源 b.锰元素转化率高 c.得到的KOH可以循环利用 d.可以同时获得氢气
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
(5分)工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
(1)KMnO4中锰元素的化合价为 。
(2)操作I的名称是 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:
3K2 MNO4+2CO2======2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3
著用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:
3K2 MNO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:
与“通CO2酸化”相比,其优点是 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3,流程如下:
已知:
①反应1为:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(1)操作a的名称是______,在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(2)反应2为复分解反应,则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______(填化学式),你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。
(3)洗涤KClO3晶体时,可选用下列______洗涤剂(填字母编号)
A KCl饱和溶液 B 冰水 C 饱和KClO3溶液
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如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。
相关物质的溶解度如下表所示:
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(1)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应I时需不断搅拌,其目的是____________。
(2)“操作I”的名称是____________,实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(3)你认为反应II在常温下能实现的原因是________________。
(4)NH4C1在农业上可以用作化肥,从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体,可以采用加热浓缩、_______、过滤的方法。
(5)此工艺流程中可以循环利用的物质是_____________。
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如图是工业上利用含SO2的烟气制备咬K2SO4的流程。
相关物质的溶解度如下表所示:
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4) 2SO4 |
溶解度/( 25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(1)在“脱硫”反应中,CaCO3粉碎后与水混合成 (填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)后,与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏( CaSO4·2H2O ),写出该反应的化学方程式: 。
(2)石膏与饱和(NH4) 2CO3溶液相混合,发生反应I时需不断搅拌,其目的是 。
(3)“操作I”的名称是 ,实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(4)你认为反应II在常温下能实现的原因是 。
(5)NH4C1在农业上可以用作化肥,从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体,可以采用加热浓缩、 、过滤的方法。
(6)此工艺流程中可以循环利用的物质是 。
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以硫酸镁与氯化钾为原料制备K2SO4的流程如下。
已知:20℃各物质的溶解度如表。
物质 | MgSO4 | MgCl2 | K2SO4 | KCl |
溶解度/g | 33.7 | 54.6 | 11.1 | 34.2 |
(1)沉淀池中相关物质的溶解度如表所示,写出沉淀池中发生的复分解反应的化学方程式_____,反应能在常温下发生的原因是_____。
(2)沉淀池中加入甲醇的目的是_____。
(3)操作b的名称是_____。进行操作b需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____、
(4)检验沉淀是否洗涤完全的试剂是_____。(填序号)
a氢氧化钠溶液 b氯化钠溶液 c稀硫酸
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(5分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
【相关资料】(1)含水结晶盐受热时通常先失去结晶水;
(2)图2中物质B就是工业产品Mn3O4 ;
(3)Mn3O4在高温时会被氧化,且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高,如+2的锰先氧化到+3的锰,再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。
【问题解答】
(1)反应II中加入的NH4HCO3中氮元素的化合价为 ;
(2)反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、结晶、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4晶体;
(3)试分析反应Ⅲ后有K2SO4析出的原因是____________________________;
(4)加热MnSO4·H2O固体时第一次质量减少的原因是 (用化学方程式表示);
(5)煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大。但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物中的锰元素的质量分数反而减小。试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因: 。
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KMnO4是锰的重要化合物,工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4。工艺流程如下(设备1~4中都含有水):
资料:K2CO3易溶于水
(1)设备1涉及的下列物质中,属于氧化物的是_____(填序号,下同)。
A.KOH B.MnO2 C.O2
(2)设备2涉及的物质中,锰元素化合价为+6价的是_____。
(3)在“进一步处理”过程中,可将K2CO3转化为KOH,应加入的物质是_____。
A.CaCO3 B.KCl C.Ca(OH)2
(4)上述流程中可以循环使用的物质有H2O、_____。
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高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、SiO2)为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。
(已知:1.(NH4)2CO3 溶液呈碱性,40℃以上时分解。2.(NH4)2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。)
(1)实验室中,操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等 。
(2)根据题中信息,加入适量氨水的目的是_____。加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是_____。
(3)滤液II经处理后可用作肥料,过量施用该肥料会造成_____。
(4)写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式_____。
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