以硫酸镁与氯化钾为原料制备K2SO4的流程如下。已知：20℃各物质的溶解度如表。 物质 M...

以硫酸镁与氯化钾为原料制备K2SO4的流程如下。

已知：20℃各物质的溶解度如表。

（1）沉淀池中相关物质的溶解度如表所示，写出沉淀池中发生的复分解反应的化学方程式_____，反应能在常温下发生的原因是_____。

（2）沉淀池中加入甲醇的目的是_____。

（3）操作b的名称是_____。进行操作b需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____、

（4）检验沉淀是否洗涤完全的试剂是_____。（填序号）

a氢氧化钠溶液　　　　　 b氯化钠溶液　　　　　 c稀硫酸

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杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

（1）操作a的名称为________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

（2）固体B的主要成分有________和________。

（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。

（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是______________；

（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是_______________

②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量

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杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

（1）操作1的名称为_______，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______，玻璃棒的作用是_______。

（2）滤渣的主要成分有_______和_______。

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液pH至中性。

a. K2CO3　　　　 b. Na2CO3　　　　 c. 稀硫酸　　　　 d. 稀盐酸

（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。

（5）洗涤硫酸钾最好选用_______。

a. 30℃的水　　　　　　　　 b. 饱和的硫酸钠溶液　　　　 c.饱和的硫酸钾溶液

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工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．

（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．

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氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。

已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2

Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2

Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2

(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。

(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______。

(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去______(填序号，下同)。

A．MgCl2 B．FeCl3 C．HCl

(4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______。

A．NaCl B．NaOH C．盐酸

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石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索。以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如下：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

（1）氨水显　　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是　　 。

（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是　　 ，沉淀池温度适宜保持在

　　 （选填“低温”或“高温”）。

（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为　　 ；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca(NO3)2·6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为　　 。

（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　 ，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为　　 。

（5）检验沉淀是否洗净的试剂是　　 （填序号）

A．酚酞试液　　　　　　　 B碳酸钠溶液　　　　　　 C氯化钡溶液

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（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：

⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和　　　　　　　　　 （填写化学式）。

⑶　 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 为了得到较纯的K2SO4晶体，常用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入　 　 　 　 　　 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加　　　　　　　　　 ，观察现象即可判断。

a．AgNO3溶液　　　　 b．过量的BaCl2溶液　　　 c．过量的Ba(NO3)2溶液

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某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是______。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是______（填化学式）。

（3）写出反应①的化学方程式：______。写出反应②的化学方程式：______。

（4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。

（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______。

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某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________（填写化学式）。

（3）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下 能实现的原因是____________。

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是____________；

检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。

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某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________________________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是______(填化学式)。

（3）写出反应②的化学方程式:___。

（4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是____。

（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______；检验此晶体是否洗净的方法是_____。

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