杂卤石(K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
已知:
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg(OH)2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
(1)操作a的名称为________,该操作中玻璃棒的作用是___________。
(2)固体B的主要成分有________和________。
(3)操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。
(4)在实验流程中加入过量的K2CO3溶液,能除去的物质是______________;
(5)在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率,在相同的时间里,进行了如表实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
① | 25 | 2.5 | 72.4 |
② | 40 | 2.5 | 86.55 |
③ | 40 | 3 | 90.02 |
④ | 60 | 3 | 91.98 |
⑤ | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是_______________
②如表所列出的5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量
九年级化学流程题中等难度题
杂卤石(K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
已知:
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg(OH)2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
(1)操作a的名称为________,该操作中玻璃棒的作用是___________。
(2)固体B的主要成分有________和________。
(3)操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。
(4)在实验流程中加入过量的K2CO3溶液,能除去的物质是______________;
(5)在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率,在相同的时间里,进行了如表实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
① | 25 | 2.5 | 72.4 |
② | 40 | 2.5 | 86.55 |
③ | 40 | 3 | 90.02 |
④ | 60 | 3 | 91.98 |
⑤ | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是_______________
②如表所列出的5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
已知:
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg(OH)2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
(1)操作1的名称为_______,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______,玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣的主要成分有_______和_______。
(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液(填字母,下同),经搅拌等操作后,过滤,再加入_______溶液调滤液pH至中性。
a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸
(4)操作2的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。
(5)洗涤硫酸钾最好选用_______。
a. 30℃的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液
九年级化学简答题极难题查看答案及解析
难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液,目的是出去主要成分中的___;发生反应的化学方程式是___。
(2)操作a的名称是___。
(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率,在相同的时间里,进行了下述实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是___。
②上述5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。
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难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液,目的是出去主要成分中的___;发生反应的化学方程式是___。
(2)操作a的名称是___。
(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率,在相同的时间里,进行了下述实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是___。
②上述5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。
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某热电厂用脱硫得到的石膏 (CaSO4·2H2O) 生产 K2SO4肥料的流程如图:
(1)脱硫过程中可用_____喷淋烟气来吸收SO2.
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是____
(3)上述流程中可循环使用的物质是______(填写化学式);
(4)用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅱ所得晶体,不用水洗涤的原因是_____.
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某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4﹒2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下。
(1)脱硫过程的化学方程式为_______。
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应I时需不断搅拌,其目的是_______。
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及________。
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九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是________.
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和________(填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________.
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是________;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入________(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加________,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式________.
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.
①实验前首先要________,再装入样品.装置A的作用是________.
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的________(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是________.
②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为________.
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物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是________.
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和________(填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________.
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是________;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入________(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加________,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式________.
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.
①实验前首先要________,再装入样品.装置A的作用是________.
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的________(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是________.
②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为________.
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